2023届新高考一轮复习 含硫化合物的性质与制备 作业

1、含硫化合物的性质与制备1.有学生为了证明是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )A.该实验一定能证明是一种酸性氧化物B.若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是C.若是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是D.若要证明是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液2.属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是( )A.排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B.可用溶液检验是否有X气体生成C.在100200时发生的是氧化还原反应D.工业上可用浓硝酸处理工业

2、尾气中的3.过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是( )A.过二硫酸具有强氧化性B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C.可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D.可用硝酸钡溶液鉴别和4.二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。下列有关说法正确的是( )A.装置中连接管a完全多余，可以去掉B.B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得C.D装置中不会出现大量白色沉淀D.E装置中过量时的离子方程式为5.常用于制作橡胶的粘结剂，

3、分子中各原子最外层均有8个电子，遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是( )A.可使品红溶液褪色B.只作还原剂C.结构式为ClSClS D.1mol与水完全反应，转移电子的个数为6.硫酸、硝酸工业和合成氨是重要的化学工业，下图是利用黄铁矿生产硫酸的工艺流程图。下列关于工业生产的说法错误的是( )A.工业上制硝酸，各步转化均为氧化还原反应B.工业制硫酸时，和的循环使用，可提高原料利用率C.工业制硫酸时，加入水吸收时发生反应为D.合成氨时，压强越大，产率越高，但实际生产中考虑到设备因素，通常采用10MPa30MPa7.根据通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现

4、象结论A含HCl、的溶液产生白色沉淀有还原性B溶液产生黄色沉淀有氧化性C酸性溶液紫色溶液褪色有漂白性D溶液产生胶状沉淀酸性：8.（双选）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体、NaOH溶液B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液以及溶液褪色具有可逆性9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法

5、正确的是( )A.可通过点燃的方法除去尾气中的B.具有还原性C.在图示转化过程中，只有两种元素的化合价不变D.回收S的总反应为10.过硫酸钾（）可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：（1）的结构式为，该物质检验酸性溶液中的时，观察到溶液变为红色，反应的离子方程式为_。（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有和，并用如图所示装置验证分解产物中含有和（部分夹持及加热仪器已省略）。装置D、E中盛放的试剂依次为_（填字母）。装置D、E中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a.品红溶液b.NaOH溶液c.溶液d.溶液e.浓实验时，通入H

6、e排尽装置中的空气后，应先加热装置_（填“A”或“B”），其中装置A适合的加热方式为_。装置B中石棉绒的作用为_；装置C的作用为_。（3）工业上利用能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含的废水，用标准溶液滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则废水中氮元素的含量为_（用含的代数式表示）。11.硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。（1）有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_。（2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，

7、其转化关系如图所示。其中反应中作氧化剂的是_(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为_。（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_，该流程中可循环利用的物质为_(填化学式)。（4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是_；尾气中含量(体积分数)的计算式是_(用含V、b的代数式表示)。答案以及解析1.答案：A2.答案：BC解析：酸雨的pH5.6，故A

8、错误；中已知可分析出X气体为，能与反应生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用溶液检验是不有X气体生成，故B正确；在100200时发生的反应为，是氧化还原反应，故C正确；若用浓硝酸处理工业尾气中的，会产生含氮元素的大气污染物（氮的氧化物），故D错误。3.答案：D4.答案：C5.答案：A6.答案：C解析：A.工业上制硝酸，氨气和氧气反应生成-氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，均为氧化还原反应，正确；B.二氧化硫和氧气的循环使用，可以提高原料利用率，正确；C.工业制取硫酸，不用加入水吸收三氧化硫的方法，而用98%的浓硫酸吸收，错误；D.实际生产中会考虑

9、设备因素，故压强采用10Mpa-30Mpa，正确7.答案：C解析：混合溶液中被氧化生成，再与反应产生白色沉淀，体现了的还原性，A正确；与溶液发生反应，体现了的氧化性，B正确；使酸性溶液褪色，是在酸性溶液中还原生成，体现了的还原性，C错误；与溶液发生反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸可得酸性：，D正确。8.答案：BD解析：A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体、NaOH溶液，故A正确；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；C项

10、，水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与反应生成S说明有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性，故D错误。9.答案：BD解析：A.具有可燃性，但是燃烧产物对空气有污染，故A错误；B.中硫元素显-2价，处于最低价态，具有还原性，故B正确；C.在图示转化过程中，有H、Cu、Cl三种元素的化合价不变，Fe、S、O三种元素化合价改变，故C错误；D.回收S的各步反应分别为，总反应为，故D正确；故选：BD。10.答案：（1）（2）c、a；生成白色沉淀、品红溶液褪色；B；

11、沸水浴；增大铁粉与的接触面积，使被充分吸收，同时防止固体粉末堵塞导管；防倒吸（3）解析：（1）由题意可知，酸性条件下，溶液中过硫酸根离子与锰离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、高锰酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为。（2）装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。实验时，通入氦气排尽装置中的空气后，先加热装置B处酒精灯，再用沸水浴加热装置A，有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验。装置B中铁粉

12、分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管；装置C为空载仪器，作安全瓶，能起到防倒吸的作用。（3）由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：，则废水中氮元素的含量为。11.答案：（1） （2）； （3）； 和 （4）将氧化为；解析：(1)将氧化成，被还原为，根据电子守恒、电荷守和和质量守恒写出该反应的离子方程式为:。(2)从图中可以看出，反应中发生的是和的反应，在反应中，Fe被还原为，所以做氧化剂；该图示中，反应物是和氧气，生成物是S和水，总反应的化学方程式为:。(3)用亚硫酸铵溶液吸收尾气中的，生成， 化学方程式为:。