2021-2022学年山东省枣庄市山亭镇第三十二中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省枣庄市山亭镇第三十二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ） ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2参考答案：A略2. 下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制

2、一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液参考答案：DA项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。3. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（109 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4、然后测定其质荷比。设H的质荷比为1，某有机

3、物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 ACH3OH BC3H8 CC2H4 DCH4参考答案：D4. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A H2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH参考答案：B略5. 对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（ ） A压强不变 B每分钟A的减少量

4、等于D的增加量的两倍CB物质的浓度不变 DA物质的百分含量不变参考答案：D略6. 人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学制品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的有效手段。碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新的化工原料，1992年在欧洲被登记为“非毒性化学品”。下列关于DMC的说法不正确的是 ADMC的结构简式为 BDMC在空气中完全燃烧的产物为C02和H20 CDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为“有发展前途的化工原料”参考答案：C7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A加入

5、氯水，观察有无红棕色液体生成B加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略8. 反应4NH3（气）5O3（气）4NO（气）6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 CV(NO)=0.0010mol.

6、L-1.s-1 DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C9. 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. HCNCN B. NaCNC. HCNCNOH D. HCNCN0.1molL1参考答案：BD略10. 下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有ClB、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+参考答案：D略11. 下列电解质

7、在水溶液中电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH参考答案：A略12. 阿斯匹林的结构简式如下图所示： 消耗NaOH的物质的量为 A、1mol B、2mol C、3mol D、4mol参考答案：C略13. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl- = AgClC金属钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2D铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +

8、3H2参考答案：B略14. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C反应CO+NO2CO2+NO H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深参考答案：D略15. 下列属于同位素的一组是A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)某兴

9、趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷（CH3CH2Br），检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。 溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子,关闭b,打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”基团，来确定副

10、产物中存在乙醚。你认为是否妥当？ ，理由是 。（2）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的一种是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl 溴乙烷性质的探究：用下图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。(3)观察到_现象时，表明溴乙烷已完全与NaOH溶液反应。(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

11、7. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑试回答,铁锅锈蚀的电极反应式为：负极_，正极_正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_ 参考答案：2Fe4e-2Fe2+；2H2OO24e-4OH-；Fe2+2OH-Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3(n3)H2OFe2O3nH2O 18. 在25、101105 Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) ?H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。参考答案：增加 增加19. 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成