2021-2022学年山东省日照市五莲县叩官中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省日照市五莲县叩官中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B 环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去 C 铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化 D

2、它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成参考答案：D略2. 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4离子浓度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：B略3. 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其

3、生成速率时，该反应已停止D.投入1molCO2能得到1mol的CH3OH参考答案：B4. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ANa2CO3CO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DCuOCu参考答案：B略5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略6. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ） A. a极是负极B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC. 电子由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，

4、即由a通过灯泡流向b，C错误。7. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 （ ）A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A略8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为（ ）A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1参考答案：D9. 下列除去杂质的方法正确的是（） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除

5、去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。 A. B. C. D.参考答案：B略10. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是() A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等参考答案：A解析：由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由也

6、可得不一定相等。11. 现有2molL1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为 A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g参考答案：C略12. 下列说法正确的是ASiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：C略13. 现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是( )AK2SO4

7、BBaCl2 CNaOH DHCl参考答案：C略14. 对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是 （ ）A B CD参考答案：B15. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化

8、钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D. 参考答案：B因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl

9、，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性强弱的比较方法，易错点，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸C、N

10、aOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或“乙”)。D装置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质

11、的量是原溶液中I一的物质的量的_(填选项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6参考答案：(1)BC (2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 (3) 冷凝管 甲 吸收尾气 (4)C【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制

12、，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，B正确；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，C正确；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式

13、为Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-Br-Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶

14、液中I-物质的量的1/4。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V120mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量

15、逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1 （2分）（3）根据Al（OH）3OHAlO22H2O该反应用去的（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol根据Al33O

16、HAl（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有合理答案均给分。18. （10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。参考答案： 4：5 （10分）提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。设反应前左室中N2为1 mol，则右室中H2、O2共3 mol，右室发生反应：2 H2+ O2 2 H2 O。根据题意知，反应后剩余的气体为O2