2021-2022学年山东省德州市职业中等专业学校高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省德州市职业中等专业学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A. 278 B. 277 C. 166 D. 165参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D已知还原性：Fe2+Br，可知反应2Fe3+2

2、Br2Fe2+Br2不易进行参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C、标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；C、在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应

3、中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；D、已知还原性：Fe2+Br，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3+2Br2Fe2+Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；故选D点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据3. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A铁在氯气中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧参考答案：B4. 下列说法正确的是 ()A可用丁达尔效应

4、区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A5. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. b点时，CO的转化率为20%B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C. b点和d点的化学平衡常数：KbKdD. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-1参考答案：C试题分

5、析：A5CO(g) I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2-y y根据b点时CO2的体积分数（CO2）=y2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量起始量)100%=(1.62)100%=80%，A错误；B两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；Cb点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，C正确；D0到0.5min时：5CO(g) I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2-x x根据a点时CO2的体积

6、分数（CO2）=x2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1，D错误。答案选C。6. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A溶液 B铁丝C稀硫酸 D熔融的参考答案：D7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B将氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD氢氧化镁溶于盐酸：H+OHH2O参考答案：B解：A将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al

7、+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；B氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H+HClO+Cl，故B正确；C硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag+CuCu2+2Ag，故C错误；D氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D错误。8. 能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环中碳碳键均相同 邻二甲苯只有一种 苯的对位二元取代物只有一种 苯的邻位二氯代物只有一种 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A B C D参考答案：B略9. 现有Na

8、2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克B. 充分加热，得b克固体C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和水蒸气，若用碱石灰吸收，增重b克，不能确定其中含有的CO2的质量，所以不能确定混合气体中各种成分的含量，错误；BNaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和水，将ag混合物充分加热，得b克固体

9、，减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量，正确；C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。根据质量关系可得106x+84y=a；根据钠守恒可得58.5(2x+y)=b。两式联立可得各种成分的质量，因此可得混合物中Na2CO3质量分数，正确；D.只有Na2CO3可以与CaCl2发生沉淀反应，根据产生的CaCO3的质量可计算得到Na2CO3的质量。用Na2CO3的质量除以总质量就得到该物质的质量分数，正确。10. 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数

10、为 A.20% B.40% C.60% D.80%参考答案：A11. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有 ( )A科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B新材料发展的总体趋势是强度越来越大C1800年以前出现的材料强度都比铝小D铝的密度比钢的密度大参考答案：A12. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）A硝基、羟基、甲基等都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略13. 化学与生活、社会密切相关下

11、列说法不正确的是（）A制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A有化合价变化的反应为氧化还原反应；B烟花是焰色反应；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；B烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，

12、燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A14. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) AH+、Ba2+、Cl-、SO42- BCu2+、SO42-、Na+、OH-CNa+、H+、NO3-、Cl- DNa+、HCO3-、SO42-、OH-参考答案：C略15. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体

13、分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂。按要求回答下列问题：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液。则：C最后的现象是：_；D开始的现象是：_；试剂E是：_。（2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水。用该实验可证明产物中有SO2和CO2。则：证明产物中有SO2的现象是：_；可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：_；_。参考答案：（每空2分，共12分）（1）品红褪色；溶液变蓝色；NaOH溶液。（2）品红褪

14、色；D酸性KMnO4溶液没有褪色， E变浑浊。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进

15、行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；