2021-2022学年山东省德州市禹城伦镇袁营中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省德州市禹城伦镇袁营中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：(1)H2O(g)=H2O(1) H=一Ql kJmol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) H2=- Q2 kJmol (3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)H3=一Q3kJmol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为AQl+Q2+Q3 B5Q3+Q2-2Q1 C0.5Q3-Q2+2Q1 DO.5(Ql+Q2+Q3)参考答案：C

2、略2. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是 A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D风力发电参考答案：D略3. 某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略4. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，

3、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A与互为同素异形体 B与属于同位素C与互为同素异形体 D含有126个质子参考答案：A5. 已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案：H2SO4（浓）SeO2SO2 （1分）略6. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置参考答案：B本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。装置在管口处又生成NH4Cl，无法制

4、得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。7. 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答

5、案：B略8. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略9. 在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A 所有的碳原子有可能处在同一个平面上B 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 答：参考答案：AC略10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQW A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性参考答案：略11. 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到

6、大顺序排列的是（） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4 Cl BNa2 CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C(NH4)2 S04、NH4Cl、NaNO3、Na2 S DNH4Cl、(NH4)2 SO4、Na2 S、NaNO3参考答案：答案：C12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，448L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为04NA B常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAC106gNa2CO3固体中，所含CO的数目为01NA D足量铜与01L184molL-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定

7、小于092NA参考答案：B略13. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是参考答案：C略14. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是A. 原子半径的大小WB. 简单氢化物的热稳定性WXC. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y参考答案：CW的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾

8、(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：XWYZ，故A错误；B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性

9、为WX，故B错误；C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。故选C。15. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素R、T、Q

10、、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；B、非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原

11、子半径：TQR，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为（2）第步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是（3）简述第步由滤液2得

12、到CuSO4?5H2O的方法是（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式=参考答案：考点：制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：实验设计题分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混

13、合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；（3）第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；（4）依据实

14、验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；（5）依据滴定实验和反应离子方程式计算得到解答：解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，Au、Pt和酸不反应，所以是滤渣；故答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，Au、Pt；

15、（2）第步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；故答案为：加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体；（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；

16、乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费，所以从原子利用率和是否产生杂质考虑知，乙更合理，故答案为：甲；所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.

17、00mL，消除干扰离子后，用c mol?L1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL滴定反应如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+铜离子物质的量和标准液物质的量相同，则20mL溶液中铜离子的物质的量=cmol/Lb103L=bc103mol；则ag样品中CuSO4?5H2O的质量=cb103mol250g/mol5，所以CuSO4?5H2O质量分数的表达式=100%故答案为：100%点评：本题考查离子分离的方法，实验设计，试剂选择，中和滴定的简单计算和误差的分析，离子性质的熟练掌握是解题关键，题目大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金

18、的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18. (共8分) (1) 两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图 (其中部分原子给出标记)如下。分别指出两种结构的结构基元由几个Cu原子和几个Br原子组成： 图 (1) 为 个Cu原子， Br原子； 图 (2) 为 个Cu原子， 个Br原子。 用笔在图中圈出相应的一结构基元。(2)图(3)是由氯

19、苯分子构成的平面点阵结构。 在图中标出一个正当单位来，并标明两个基本向量和； 指出正当单位的组成 (内容)； 指出这种平面格子的正当单位的形式。参考答案：(共8分) (1)6 12 (1分) 2 4 (1分)结构基元如图中实线或虚线所围，也可另取。(2分) 图1 图2(2) 此结构的正当单位和基本向量如下图所示。 (可有各种不同取法，但形式不变。) (2分) 图(3)所示结构的正当单位由两个取向相反的氯苯分子构成。 (1分) 矩形P格子 (1分) 略19. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准