2021-2022学年河北省承德市太平庄中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省承德市太平庄中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，涉及化学变化的是（ ）A. 氯气通入水中制氯水 B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：A略2. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH参考答案：C3. 将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电

2、流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）通入H2的电极为正极；正极的电极反应是O2+2H2O+4e4OH；正极的电极反应是O2+4e+4H+2H2O；负极的电极反应式是H22e+2OH2H2O；负极的电极反应式是H22e2H+；放电时溶液中的阴离子向负极移动ABCD参考答案：C考点：化学电源新型电池 分析：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H22e2H+、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，

3、所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H22e2H+、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以正确选项是，故选C点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A0.25mol B1

4、 mol C0.5mol D2mol参考答案：A略5. 已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是（ ）AY的化学活泼性一定比W强BY元素的原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略6. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A 水和四氯化碳 B 酒精和水 C 碘和四氯化碳 D 汽油和煤油参考答案：A略7. 对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A. 增加A的物质的量B. 升高体系温度C. 增加体系压强D. 降低体系温度参考答案：B【详

5、解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；8. 下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族C主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性强参考答案：C略9. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中

6、c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ac为阴极、d为阳极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C10. 下列图示能量转化方式正确的是A.光能化学能 B.机械能化学能 C.电能化学能 D.化学电能机械能参考答案：AA、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项A正确；B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项B错误；C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，选项C错误；D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗

7、什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。11. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 B盐酸C氨水 DBa(OH)2溶液参考答案：C略12. 下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是ACl- BF- CAl3+ DNa+参考答案：A略13. 将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L参考答案：D略14. 下列说法不正确的是A在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LB6.021023个氮分子和6.

8、021023个氢分子的质量比等于14:lC在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L D磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略15. 在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Mg2+、MnO4、ClBNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、ClDCa2+、K+、CO32、NO3参考答案：B考点：离子共存问题 分析：强碱性溶液中含有大量OH，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无

9、色离子能大量共存，据此分析解答解答：解：AMg2+、OH发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；CH+、OH生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；DCa2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与

10、创新能力。（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_）A B C D （2）将图1装置修改正确后，虚框是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置_。 （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。装置E中可观察到_；反应的化学方程式_。装置F在反应中的作用是_。A收集Cl2 B防止倒吸 C混合气体 装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是_，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）_

11、。（至少写2种）装置H的作用_。（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是_。参考答案：(1)C (2)C (3) 剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 B HClO Cl2、HClO、ClO- 尾气处理 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 食醋解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，错误；净化后的氯气可以用浓硫

12、酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；氯气有毒，过量的氯

13、气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。参考答案： 略18. 计算题在一密闭的2L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平