2022-2023学年河南省周口市商水实验中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省周口市商水实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B该溶液中含CO32

2、 离子的浓度为0.1 mol/LCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：AC2. 右图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容。据此判定下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/LB.该盐酸50 mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36 LC.配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mLD.该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%参考答案：C3. 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热；加入AgNO3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却。正确操作的先后顺序是A. B. C. D.参考答案：C略4.

3、据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（ ）A硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染 B从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=858.6KJmol-1可知，硅燃烧放出的热量大C自然界硅的贮存量丰富 D硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 参考答案：A5. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na) c(CH3COO)c(H) c(OH)B0.

4、1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+） c（SO42-） c（NH4+） c（OH-）= c（H+）DPH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)参考答案：C6. 下列性质适合于某种原子晶体的是A熔点1070，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点444.6D熔点3550，很硬，不溶于水，不导电参考答案：D略7. 下列实验事实和理论解释都正确的是 选项实

5、验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B浓硫酸不可干燥CO、SO2浓硫酸有强氧化性C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短参考答案：C略8. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可

6、知图中a T2T3，故B正确；C温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H 0，故C错误；DpH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知ac，故D正确；答案为C。9. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（ ） AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片参考答案：答案：A10. 下列有关物质检验的实验

7、结论不正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色， 说明SO2具有漂白性、还原性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D常温下，向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)

8、参考答案：C略11. 以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B. 充电时，Mo箔接电源的负极C. 放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g参考答案：C【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应

9、式为FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。12. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体

10、（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A704gB8.26gC8.51gD9.02g参考答案：C13. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱参考答案：答案：AB14. 下列有关化学用语表示正确的是A水分子的球棍模型： B中子数为20的氯原子：CNH4Br的电子式： DF的结构示意图：参考答案：D略15. 在120和常压下，向100mL CH4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸

11、收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为 A1:4 B1:1 C1:2 D2:3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体 （2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是 这时气体由 口进入（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是 干燥其它气体时由 口进入（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是 ，其原因是 （用化学方程式表示）参考答案：(1) H2 NH

12、3(2) H2 NO； A(3) NH3； B(4) NO； 2NO + O2 = 2NO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液

13、pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO

14、2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生

15、成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈