2022-2023学年河北省秦皇岛市昌黎第二中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河北省秦皇岛市昌黎第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH参考答案：D略2. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A硫化钠与亚硫酸钠溶液混合产生黄色沉淀S2-有还原性与SO32-有氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表

2、面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性参考答案：C3. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（aNA）molC、1mol该氯原子的质量是aNA gD、y g该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略4. 标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL。则最终状态时混合气体的密度是A、1.3g?L1 B、1.5g?L1 C、1.7g?L1 D、1.9g?L1参考答案：B5. 稀硫酸中插

3、一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体参考答案：C6. 下列属于油脂用途的是人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油A. B. C. D. 参考答案：C油脂是高级脂肪酸甘油酯，是重要的营养物质，油脂在氢氧化钠溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确。7. 下列混合物适于用过滤法分离的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4参考答案：C略8. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

4、：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部参考答案：B略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 B氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子C7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D11.2 L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C略10. 下列离

5、子方程式书写正确的是A少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2OBNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4CFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O参考答案：B11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A. 1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL-1 NaOH溶液反应速率相同B.

6、 化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 参考答案：CA.1L0.1mol?L-1盐酸和1L0.1mol?L-1硫酸分别与1L2mol?L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确D由于反应速率与反应现象没有

7、必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。12. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（）

8、A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小B. 温度：T1T2C. H：a0D. 平衡常数：K(T1)K(T2)参考答案：D【详解】A、根据公式v=n/Vt计算，10 min内，T1时（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2时（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1时（CH4）比T2时小，A正确；B、升高温度，反应速率加快，T2T1，B正确；C、温度升高，甲烷剩余量增多，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以a0，C正确；D、T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K(T1)K(T2)，D错误。答案选D。13. 在标准状况下，1L氧气约含有n个分子，则阿

9、伏加德罗常数的值可表示为( )An/22.4 Bn/32 Cn/16 D22.4n参考答案：D14. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C略15. 下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )A. 银B. 铝C. 钠D. 铁参考答案：DA、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原

10、法来冶炼，D正确，答案选D。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们

11、认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉B再滴入BaCl2溶液c再加入银D再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸

12、浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为_mol/L(用含W、V的代数式表示)。参考答案：(1) _铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变

13、稀，氧化性减弱_ _ad_ (2) _ac_(3) _Cu2S2=CuS_(4) _反应后溶液的体积_(5) 解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2和Cu2反应生成CuS沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8W)g，n(Cu)()mol。根据反应的化学方程式Cu2H2SO4(浓) CuSO42H2OSO2，可知反应掉的硫酸为

14、n(H2SO4)2n(Cu)()mol，所以剩余的硫酸为18 mol/L0.02 L( )mol(0.36 )mol，其浓度为 mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案