2022-2023学年河北省秦皇岛市向阳村中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河北省秦皇岛市向阳村中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部参考答案：略2. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC. 钠与盐酸反应： 2Na+2H2O=Na+H2+2OH-D. 0

2、.2mol/L Ca(HCO3)2 与0.3mol/LNaOH 等体积混合：2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O参考答案：DA、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应中，Cu2+与OH-也参与反应，正确离子方程式为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu（OH）2，故A错误；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，正确离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-+H2O，故B错误；钠在盐酸中，直接与H+反应，正确离子方程式应为：Na+ 2H+=Na+H2，故C错误；D、0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混

3、合，HCO3-与OH-的物质的量之比为43，OH-不足，离子方程式按照OH-的量来写，反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，故D正确。选D。3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B4. 下列离子方程式不正确的是A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2OBNH4HCO3

4、和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O D向氨水中通入过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3参考答案：B5. 下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）A. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B. 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D. 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量参考答案：DA项，石油的分馏是物理变化，故A错误；B项，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B错误；C项，糖类中单糖不能水解，故C错误；D项，石油裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大

5、、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，D正确。6. 氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：A. 密闭容器中氨气的体积分数不变B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 2v（NH3）=v（CO2）参考答案：CA、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变不能说明到达平衡，A错误；B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

6、，17g NH3的物质的量为1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，D错误；答案选C。点睛：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7. 关于下列

7、各装置图的叙述中，不正确的是( )A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B8. 键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：CH3CH2CHCHCH2CH3 的键线式为： 、苯的的键线式为：。利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，其中下图

8、分别表示有机物原降冰片二烯（NBD）、四环烷（Q）的键线式，以下叙述不正确的是（ ）ANBD的能量比Q的能量低 BNBD和Q互为同分异构体 CNBD能发生加成反应而Q不能 DNBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能参考答案：D略9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A.mo1L1 B. molL1C. molL1 D. molL1参考答案：D氯化氢的物质的量是mo1，质量是mo136.5g/mol=g。溶液的质量是g+1000g，所以溶液的体积是，因此浓度是mol/L，答案选D。10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是

9、（ ） A摩尔是国际单位制中的一个物理量，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔参考答案：B11. 下列说法错误的是（）A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A光导纤维的材料为二氧化硅；B依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅

10、酸盐材料；D二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；C水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A12. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置不会变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：C略13. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐

11、酸反应制氢气C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。14. 下列说法错误的是()A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应参考答案：D【详解】A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产

12、物是Na2O2，A正确；B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C. 铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D. SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。15. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.25g

13、mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL 0.1mol/L的稀盐酸，请回答：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L(2)配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选择_mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为_ml。(3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_、容量瓶等(4)定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：_。参考答案：(1)12.5 (2)250 2.0 (3)胶头滴管 (4)重新配置试题分析：（1）物质的量浓度C=12.5mol/L；（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有2

14、50mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶；（3）完成本实验必需用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶等，还需要胶头滴管；（4）定容时，加水超过了刻度线，应该重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案： 19. 现有金