2022-2023学年河北省沧州市任丘北汉中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省沧州市任丘北汉中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A1L 1molL-1的NaCl溶液 B1.5L 2molL-1 NH4Cl溶液 C1L 1molL-1的AlCl3溶液和1molL-1的FeCl2混合溶液 D2L 15molL-1的CaCl2溶液参考答案：D略2. 下列各溶液中能大量共存的离子组是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、

2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K参考答案：A略3. 我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是A.三聚磷酸钠会引起白色污染B.三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2形成沉淀堵塞下水管道C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏D.三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高参考答案：C4. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很

3、早的硅酸盐材料A B C D参考答案：C略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主

4、族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子

5、数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性XW，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D错误；故选A点评：本题考查原子结构和元素周期律

6、，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大6. 下列各图对应的实验操作正确的是（ ）参考答案：A略7. 分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：答案：B8. 还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和CrO42）废水常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g?L1，当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完

7、全，常温下，KspCr（OH）3=11032有关叙述中不正确的是（）A上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B第二步离子方程式为：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D当pH5时，废水中铬元素沉淀完全参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A第二步反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化；B酸性条件下，Cr2O72与Fe2+发生氧化还原反应；C用强碱Ba（OH）2会引入杂质；D根据KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH）计算【解答】解：A第二步反应为Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6

8、Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B酸性条件下，Cr2O72与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，故B正确；C用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；D当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH）=109mol/L，KspCr（OH）3=c（Cr3+）（109）3=11032，则c（Cr3+）=105mol/L，所以当pH5时，c（Cr3+）105mol/L，即

9、废水中铬元素沉淀完全，故D正确故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等9. 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2 参考答案：A10. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡

10、萄糖参考答案：C略11. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略12. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、Al、

11、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12参考答案：B略13. 一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol参考答案：B略14. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮参考答案：A试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误

12、，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是把化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。15. 下列实验能成功的是用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3

13、溶液A.全部 B. C. D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C(s) + O2(g) = CO2(

14、g)； H = 393.5 KJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =566 KJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJmol-1则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。参考答案：（1）4 IVB（2）将Fe3+还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O（3）FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）（4）-80 kJmol-1

15、防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）作用 本题是一道典型的无机物框图制备题。不仅考查对基础知识的掌握，还主要考查学科知识的综合应用能力。（1）由原子序数推断元素在周期表中的位置，关键是熟悉元素周期表的结构，即各周期起止元素的原子序数、各族的相对位置等。Ti的原子序数为22，与熟悉的Ca（原子序数为20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推断Ti位于第四周期，第B族。（2）由框图所示流程分析可知，要将TiO2+与Fe3+、Fe2+分离，需要先加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，趁热过滤除去残渣，再将滤液冷却使FeSO47H2O析出。（3）制备TiO2过程中的副产物FeSO47

16、H2O在工农业生产和日常生活中有较多的应用。在分离出H2TiO3的废液中，还含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸钙、废碱）降低H+的浓度，使之转化为沉淀析出，进行循环利用。（4）反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。将已知热化学方程式相加减+2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），其H=141 kJmol1+2（393.5 kJmol1）（566 kJmol1）=80 kJmol1。因为在高温下，Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg还原TiCl4时要在惰性气氛（Ar）中进行。三、综合题（本题包

17、括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化

18、反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个