2022-2023学年河北省承德市荒地乡中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省承德市荒地乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人体内重要的储存能量的物质是（ ）A. 微量元素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素参考答案：略2. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略3. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下

2、列反应的影响：L(s)G(g) 2R(g)；H0 ，y 轴表示的是A平衡时，混合气中R的百分含量B平衡时，混合气中G的百分含量CG的转化率DL的转化率参考答案：B略4. 对键的认识不正确的是 A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同参考答案：A5. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 1

3、7.6g。该有机物的化学式是A. C2H6B. C2H6OC. C2H6O2D. C3H6O3参考答案：B略6. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是A铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e = CuB锌片为电池的负极 C外电路中电子由铜片经导线流向锌片D电池工作时电能直接转化为化学能参考答案：B7. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质

4、B的质量分数减小了 Da b参考答案：A略8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA B.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 C.1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2NA 参考答案：D略9. 向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是 A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性

5、D、酸性参考答案：D略10. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A. B. C. D.参考答案：B11. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在34时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加碱,调整溶液.6 B.加纯铜粉,将还原出来 C.先将氧化成再调整pH至34 D.通入硫化氢,使直接沉

6、淀 参考答案：C略12. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析不正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe - 2e- Fe2+C脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：A略13. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是AK BCa CNa DFe参考答案：B略14. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列

7、说法不正确的是（ ） A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同 C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略15. 下列说法中正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A

8、中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ _。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考

9、答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.

10、1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）118. （18分）AK为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。 回答下列问题： (1)写出化学式A_，F_，G_，H_，J_，K_，。 (2

11、)写出实验室制取K的化学方程式_。 (3)写出GE的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_mol。 (4)检验C中阳离子的实验方法是_。 (5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。 a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c向样品中滴加酚酞试液，观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象 参考答案： （1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3（2） Ca（OH）2 2NH4Cl CaCl2 2NH32H2O （3） 3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO4H2O 2:3 0.2mol （4）焰色反应 （5