2022-2023学年江西省吉安市大汾中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年江西省吉安市大汾中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟

2、氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略2. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是A. 图A中:a 的取值范围为0a40B. 图A中：.的最大值为2.0 C. 若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70a 80D. 若将关系图改为图C时，则a的取值范围为67.5a 80参考答案：C略3. 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g）N2（g）

3、NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应放热，反应物能量高于生成物；B、据H=反应物键能和生成物键能和计算；C、物质由液态变为气态需要吸收能量；D、催化剂不影响反应热的大小解答：解：A、反应是放热反应，反应物能量应高于生

4、成物，故A错误；B、H=反应物键能和生成物键能和，有132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3436KJ/mol6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨气含有3molNH键，故B正确；C、蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）H=40KJ/mol，据盖斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，但不能完全反应，所以Q92，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小，故D错

5、误；故选B点评：本题考查了放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等等，题目难度中等4. 下列有关电解质的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略5. 某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确

6、的是( )A.此溶液中一定有S2、SO32、Na B.此溶液中可能有AlO2、CO32C.此溶液中一定没有Ag、Al3+ D.此溶液中可能有S2、NO3参考答案：A略6. .下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是( ) 参考答案：略7. CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )ACsICI2有氧化性，是因为CS显+3价BCsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12参考答案：C【考点】氧化还原反应 【分析】CsICl2中Cs

7、显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，据此分析【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显1价，故其还原性则为1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本

8、题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，HNO3不能氧化Cl来解答，难度不大8. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略25.6mg铜跟含有1.410-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL参考答案：B略10. 关于下列四个图像的说法中正确的是A图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g

9、）+H2（g）中的H大于0B图是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C图表示25，0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D图表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H O2 B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4 C若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为： D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-参考答案：B略12. 在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2

10、 =2D- +B2,下列判断不正确的是() A 氧化性: B2 A2 B 还原性: C- D- C 2A- +D2 =2D- + A2 反应可以进行 D 2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行参考答案：D略13. 下列离子方程式正确的是 A亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S2Fe2S2H参考答案：BD略14. 下列说法正确的是

11、（）A向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B15. 对于反应2Na2O2+2H2O=4Na

12、OH+O2下列说法正确的是 A反应中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B反应中O2 既是氧化产物又是还原产物 C反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂 D有1molNa2O2反应，转移电子2mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1192 g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。（2）该

13、同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=_mol/L。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2 _L（标准状况）而变质。（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 （填编号）。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是 参考答案：（1）

14、40；（2）004；（3）896；（4）C；（5）二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2 氯气，使人中毒。试题分析：（1）根据c=，则c（NaClO）=40 mol/L，故答案为：4.0；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL4.0 mol/L =c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）0.04 mol/L，故答案为：0.04；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L40mol?L-1=40mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=40mol，即标准状

15、况下V（CO2）=40mol224L?mol-1=896L，故答案为：896；（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：05L40mol?

16、L-1745g?mol-1=149g，故D错误，故选C；（5）因为84消毒液的主要成分是NaClO次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是 HCl 盐酸，两者在一起使用，会发生化学反应生成有毒的Cl2 ，故答案为：二者混合会发生化学反应生成有毒的Cl2 ，使人中毒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配

17、平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系

18、如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10C