2022-2023学年江苏省盐城市建湖县第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江苏省盐城市建湖县第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Al条插入6 molL-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B. 图1中影响t1t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高C. 图1中影响t2t3速率变化的主要因素是c(Cl-)D. 图2可以表示该反应过程的能量变化参考答案：C【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关

2、，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；B、图1中影响t1t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；C、t2后随反应进行，2Al+6H=2Al3+3H2，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；故选C。2. 下列溶液中Cl浓度最大的是A10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B10m

3、L0.1mol/L的AlCl3溶液C20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D20mL0.4mol/L的HCl溶液参考答案：AA. FeCl3溶液中c(Cl)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，则c(Cl)=0.6mol/L；同理可得， B中 c(Cl)=0.3mol/L；C中 c(Cl)=0.4mol/L；D中c(Cl)=0.4mol/L，A中氯离子浓度最大，故答案为A。3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量

4、为14 D. 该分子中肯定不含氧元素参考答案：B试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。4. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol参考答案：B根据质量守恒定律可知，生成0.2mol E的质量为（20+148.83.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。5. 下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘

5、131、铯137说法正确的是A碘131的中子数为78 B碘131质量数为53 C碘与铯互称同位素 D铯137的放射性是化学性质参考答案：A6. 决定化学反应的速率的根本因素是 （ ）A.温度和压强 B.反应物和浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂参考答案：C7. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是 ANa2O2和CO2的反应 BBa(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应CMg 在O2中燃烧 DAl和盐酸的反应参考答案：B8. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A. 过程反应后溶液呈强酸性，生产

6、中需解决其对设备的腐蚀问题B. 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在过程、反应中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2D. 过程的提纯是物理过程参考答案：A【详解】A过程中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B根据题给的信息 ，MgCl26H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；C没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；D过程除去可溶性杂质需要加

7、入沉淀剂，是化学过程，D项错误；所以答案选择A项。9. 布尔津县夏天蚊子特别多，被蚊子叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 ( )A甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16C甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处参考答案：B略10. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是19.2%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质

8、和溶剂的物质的量之比约为121.1D硫酸根离子的质量是230.4 g参考答案：AD略11. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低参考答案：DA. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C

9、. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。12. 实验室保存下列物质的方法中，正确的是（）A碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中B氢氟酸盛装在玻璃瓶中C金属钠保存在煤油中D硝酸银固体存放在细口瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放【分析】A强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；B氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；C钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中以隔绝空气；D硝酸银见光易分解，固体药品应广口瓶保存【解答】解：A碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，二氧化硅能和碳

10、酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误； B氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B错误；C金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故C正确；D硝酸银见光易分解，故用棕色试剂广口瓶保存，故D错误；故选C13. 在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略14. 在短周期元素中，原子

11、最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A一定是金属元素B可能是稀有气体元素C一定不是非金属元素D原子容易失去电子的元素参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B15. 下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A

12、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称

13、为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。参考答案：(1)AD (2)圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 (3)MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O (4)红色布条不褪色 红色布条褪色 (5)在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 (6)2.24 0.2【分析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性

14、质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；BCl中氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据

15、仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾

16、气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g87g/mol0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中

17、甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）