沉淀反应的应用概述课件

1、沉淀反应的应用概述沉淀反应的应用概述二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的（2）方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS（2）方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？

2、加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀反应完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐2、沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动分析：难溶于水的盐能溶于酸中如：CaCO3、FeS、BaCO3、BaSO3溶 于盐酸。2、沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应思考：写出

3、氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 沉淀的溶解1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)讨论溶解沉淀思考：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 沉淀的溶解1、固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。完成实

4、验,记录现象,写出反应的化学方程式。固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HC在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入盐酸时，H中和OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl时，NH4与OH结合，生成弱电解质NH3H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 加入盐

5、酸【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为沉淀的转化思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置Mg(OH)2Fe(OH)3沉淀的转化思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，Mg沉淀的转化思考与交流:从实验中可以得到什么结论？结论： 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。 组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质

6、能转化为Ksp较小的难溶电解质。 Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。 沉淀的转化思考与交流:从实验中可以得到什么结论？结论： 沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化沉淀转化的实质沉淀的转化CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 应用1：锅炉除水垢：P64锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42 + Ca2 +CaCO

7、3 应化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- 应用2：一些自然现象的解释应用2：一些自然现象的解释CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵

8、蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？CaCO3 Ca2+ + CO32-2HC龋齿龋齿应用3：龋齿的形成原因及防治方法牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 应用3：龋齿的形成原因及防治方法牙齿表面由一层硬的组成为C已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子

9、会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人体内胃酸的

10、酸性较强(pH=0.91.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32反应生成CO2和水，使CO32浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42不与H结合生成硫酸，胃酸中的H对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？思考：【小结】：沉淀的生成、溶解、转化