化学方程式的书写与应用 第4课时 同步教案 初中化学沪教版（全国）九年级上册（2021-2023学年）

1、4.3 化学方程式的书写与应用 第4课时教学目标【知识与技能】1.能准确描述化学方程式的含义。2.能正确书写简单的化学方程式。3.能利用化学方程式进行简单的计算。【过程与方法】1.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。2.通过学生自主探究和合作探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。3.通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间质和量的关系。4.培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。【情感、态度与价值观】1.结合化学方程式书写原则的教学，让学生形成实事求是的科学态度。2.克服书写的随意性和盲目性，

2、养成良好的习惯，不断培养学生全面思考问题的能力。3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。4.培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。教学重难点教学重点1.运用质量守恒定律书写化学方程式。2.化学方程式的计算。教学难点1.运用质量守恒定律书写化学方程式。2.化学方程式的计算。教学过程教学方法归纳法：在学会书写简单的化学方程式的基础上，通过学生的讨论分析，教师引导，归纳出化学方程式的书写规律与配平技巧。探究法：通过计算化学反应中各物质之间的质量比，引导学生探究根据化学方程式计算的理论依据。分析法：在老师的引导下，让学生对例题进行讨论、

3、对比、辨析、交流和小结，在此基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能。教具、学具多媒体课件等。导入新课【教师导入】大家表现得非常好，我们通过上一节课的学习已经初步学会了根据化学方程式简单计算的基本流程和解决方法，但是在一些化学反应中，反应物不一定是恰好完全反应的（过量问题），这时候我们又该如何使用已知数据呢？涉及质量守恒定律的化学计算题我们又应该怎么解答，解题的技巧又是什么呢？带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。讲授新课一、计算中的过量问题【教师提问】在多媒体呈现以下的例题引导孩子们思考，如何解答上述问题。例12 g氢气和2 g氧气充分反应后，生

4、成多少克水？【学生讨论】如何解答这类题目？该如何使用已知数据？【教师点拨】和学生共同解答该题目并板书。解：设2 g氧气完全反应需要氢气的质量为x，生成水的质量为y。2H2 + O2 2H2O4 32 36x 2 g y4x=322 g 解得x=0.25 g322 g=36y 解得y=2.25 g0.25 g2 g，氢气过量。答：生成水的质量为2.25 g。【学生练习】12 g碳和24 g氧气反应生成多少克CO2？答案：解：设24 g氧气完全反应需要碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 C O2 CO2 12 32 44x 24 g y12x=3224 g 解得x=9 g3224 g=44y

5、解得y=33 g9 g12 g，碳过量。答：生成二氧化碳的质量为33 g。【教师总结】在根据化学方程式的简单计算中，如果反应物不是恰好完全反应的，要注意反应物的剩余（过量）问题，不能不加判断地将已知数据直接代入化学方程式进行计算。二、计算中的质量守恒问题例2饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入增氧剂，主要成分为过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。项目反

6、应前的质量反应后烧杯及烧杯内混合物的质量增氧剂15 g111.8 g水和小烧杯100 g【学生讨论】表中哪一数据可以代入化学方程式中进行计算？【教师点拨】题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。 【教师总结】此题的突破口是根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值，即生成氧气的质量，然后根据氧气质量，利用化学方程式求出过氧化钙的质量。答案：（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2（2）解：氧气的质量为15 g+100 g-111.8 g=3.2 g。设参加反应的过氧化钙的质量为x。2CaO2+ 2H2O 2Ca(OH)2 + O2144 32x

7、 3.2 g 14432=x3.2 g x=14.4 g 答：参加反应的过氧化钙的质量为14.4 g。 【学生练习】取200 g高锰酸钾和二氧化锰的混合物，质量的变化如下表所示，则混合物中高锰酸钾和二氧化锰的质量各为多少？时间1 min2 min3 min4 min混合物的质量200 g195 g184 g184 g【教师点拨】根据表格中数据可知，当反应进行到第3分钟时，混合物的总质量不再变化，说明混合物中的高锰酸钾已经反应完全。反应中混合物的质量差值就是生成的氧气的质量，可以代入化学方程式进行计算。【教师讲述】与学生共同解答该题目并板书。解：设混合物中高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2Mn

8、O4+MnO2+O2316 32x （200-184） g316x=32（200-184）g解得x=158 g则MnO2的质量为200 g-158 g=42 g。答：高锰酸钾的质量为158 g，二氧化锰的质量为42 g。课堂小结在利用化学方程式进行计算时，要关注反应物的剩余（即过量）问题，只有确定完全参加反应的物质的质量才能代入方程式计算。根据质量守恒定律，对比反应前后物质总质量的变化，是获得已知数据的一条重要途径。当堂达标1.今有氢气与氧气的混合气共20 g，在密闭的容器中点燃，生成水18 g，问原混合气体中氧气的质量可能是多少？答案：解：2H2 + O2 2H2O 4 32 36 x y

9、18 g （1）如果氢气完全参加反应，设氢气质量为x。 436 = x18 g x=2 g 氧气质量为20 g-2 g=18 g。 （2）如果氧气完全参加反应，设氧气质量为y。 3236 = y18 g y=16 g 答：原混合气体中氧气的质量可能是18 g或16 g。 2.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08（1）生成氧气的质量为 g。 （2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）答案：（1）1.92（2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 9