初三化学人教版知识点

1、初三化学人教版知识点想学好初三的化学知识，听课是核心环节。只有听懂老师讲的 每一个知识点，才能真正掌握知识。下面是为大家的初三化学人教 版知识点，希望对大家有用!1、碳的单质(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形 状的固体。(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性 良好，是自然界最软的物质之一。(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。(4)C60：一个 C60 分子由 60 个碳原子构成。用于材料科学和超 导体。2、碳的化学性质(1)常温下很稳定。(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2=CO2B 氧气缺乏 2C+O2=2CO(3)复原性例碳与氧化铜的

2、反响。现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑 浊。结论：C+2CuO=2Cu+CO2例：与氧化铁反响：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO23、制取二氧化碳(1)原料：大理石和盐酸(2)原理：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(3)操作步骤：A 检查气密性 B 加大理石 C 连接装置 D 加盐酸 E 收集气体。4、二氧化碳的性质(1)物理性质：A 无色无味的气体 B 密度比空气大得多。C 、 标况下，1 体积水溶解 1 体积 CO2(2)化学性质。A ：不支持呼吸和燃烧B:与水反响 H2O+CO2=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2C 、与澄清石灰水反响 CO2

3、+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (中考必 考的)D 、与碳反响 CO2+C=2CO5、一氧化碳的性质(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从 而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。B .可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2= =CO2 C .复原性：CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2一、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡 和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于 水要记牢。 【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一

4、价，钙镁钡锌正二价。铝三 碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负 三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于 稀硝酸。5、判断复分解反响的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀” +-+2-+2-+-生成水：H+OHH2O H+OH2O生成气体：H+CO3CO2+H2O NH4+OHNH3+H2

5、O生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”-3+- Cu2+OHCu(OH)2(蓝色)Fe+OHFe(OH)3(红褐 色)- Mg2+OHMg(OH)2(白色)Ba2+CO32BaCO3(白色) - Ca2+CO32CaCO3(白色)Ag+ClAgCl(白色)Ba2+SO42BaSO4(白色)6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3 应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、 Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3二、离子共存及常见离子检验1、 假设离子之间发生离子反响，离子间便不能在溶液共存：

6、 2+ 2-2+3+2+ 2-2+(1)生成沉淀物：Cl-与 Ag+; Ba 与 SO4; OH 与 Cu、Fe、Mg;CO3 与 Ca2+、Ba 等+ +2-(2)生成气体：OH-与 NH4、H 和 CO3(3)生成水2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者 溶液是无色还是有色3+2+2+常见的有色离子：Fe 黄色、Fe 浅绿色、Cu 蓝色、MnO4-紫色 一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳 定的混合物，叫做溶液。 均一：各局部性质、浓度、密度、色泽 等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是

7、气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其 它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时， 一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、 高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量 +溶剂质量)及质量比。4、知道中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、 洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里参加某种溶质，当溶 质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：饱和溶液转为不饱和溶液增加溶质;蒸发溶剂;降低温度;不饱和溶液转为饱和溶液 增加溶剂;升高温度;结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现 象，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变