湖南省岳阳市岳阳县2022年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动

2、)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)2、能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl BFe3+、H+、I、 HCO3-CK+、 Na+、 NO3-、 MnO

3、4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-3、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3ClCH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）A2-甲基丁烷B2-甲基戊烷C2，3-二甲基丁烷D丁烷4、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料5、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L

4、氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH6、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A 中国丝绸B捷克水晶C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油AABBCCDD7、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）ABCD将 NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定AABBCCDD8、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是A可用碳酸氢钠区别X

5、与YBY中所有原子在同一平面上CX、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应DX环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+10、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B若Z为饱和食盐水，则X

6、电极是阴极C若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成11、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体12、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸13、常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如

7、图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )A常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30Bc点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液Cb点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)Dd点溶液中c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)14、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示

8、剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸15、下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解16、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L二、非选择题（本题包括5小题）17、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期

9、主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是_。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。（6）某元

10、素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。18、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程式：_。(5)F的结构简式是_。19、为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；取中。(1)为对照实验，目的是

11、_。(2)写出中的化学方程式：_。(3)补全中的实验操作及现象：_，说明C2H5X中含溴原子。20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生

12、成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量21、将8.00 g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04 g；另一份固体用200 mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：_。（2）所用盐酸的物质的量浓度为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1m

13、olA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生

14、成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。2、C【解析】试题分析：AAg+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BFe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误；CK+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存

15、，故C正确；DAl3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误，答案为C。考点：考查离子共存。HYPERLINK /console/media/Uqqda5MCn_BAlZ90bODezRl05CokaWxSxTJzpGgaKyDDGDiugYDYp1efcUXUOkojAQwyDCvWO6AAlTTXcDls58AONo-OZq_pAbGTAI74xmaCH_udR7bplGRnXQKaSBfpd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg视频3、B【解析】按照题设反应原理可知，两分子CH3CH2Br反应生成CH3CH2CH2CH3，该烃名称为正丁烷；两分子CH3-CHBr-CH3

16、反应生成(CH3)2CHCH(CH3)2，该烃名称为2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反应生成(CH3)2CHCH2CH3，该烃名称为2甲基丁烷； B项2-甲级戊烷不可能该反应得到，故答案选B。4、B【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，聚酯纤维是聚酯，二者的化学成分不同，故不选A；B.聚酯纤维是酯类聚合物，所以在一定条件下可以水解，羊毛是蛋白质，在一定条件下可以水解，故选B；C.聚酯纤维的单体式对苯二甲酸，和乙二醇，故不选C；D.聚酯纤维是合成的高分子材料，羊毛是天然高分子材料，故不选D。答案选B。5、A【解析】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-

17、OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。6、B【解析】A.中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，B正确；C.埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；D.乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，D错误;故合理选项为B。7、A【解析】A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响，故A正

18、确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。8、B【解析】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确； D.采用定一移二的方法分析，X环上的

19、二氯代物共有11种，故D正确。 答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。9、C【解析】a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。【详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧

20、化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32和HCO3结合H的难易程度。由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与HCO3反应。10、C【解析】根据图中电子的移动方向，X极失电子，作

21、阳极，则Y为阴极；【详解】A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阳极，B错误；C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上铜离子得电子生成单质铜，有暗红色物质析出，C正确；D.若Z为饱和食盐水，在Y电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，Y电极附近有碱生成，D错误；答案为C。11、C【解析】A. 装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B. 因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确

22、；D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置排空气法收集NO气体，D错误。答案选C。12、A【解析】试题分析：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀盐酸反应生成盐，故D错误；故选A。考点：考查了物质分离提纯、镁、铝的重要化合物的性质的相关知识。13、D【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进

23、水的电离，图中-lgc(Cu2+)越大，则c(Cu2+)越小，结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想分析解答。【详解】A根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuSCu2+S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；Bc点为NaCl溶液，对水的电离无影响，而a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液，都会发生水解反应促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B

24、错误；C根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L0.005L2=0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L0.01L2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误；Dd点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱性，因此c (Na+) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)，故D正确；答案选D。14、C【解析】A. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；B. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物

25、质的量增加，测定结果偏大，B项错误；C. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；D. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D项错误；答案选C。15、B【解析】A项，键长是指两个成键原子核之间的平均核间距离，故A项错误；B项，键能越大说明破坏键所需要的能量越大，相应的物质分子就越稳定，故B项正确；C项，含有极性键的分子不一定是极性分子，比如CH4，含有C-H极性键，但是CH4是正四面体结构，为非极性分子，故C项错误；D项，键能越大，说明破坏键需要的能量越大，表示该分子稳定，不易受热分解

26、，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。16、C【解析】分析：本题考查的是氯气的化学性质，根据氯气反应的方程式计算即可解答。详解：氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的氯气和氢氧化钠也反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，根据氯元素守恒分析，1mol氯气对应2mol氢氧化钠，则氢氧化钠的物质的量为3.000.1=0.3mol时，氯气的物质的量为0.15mol，则标况下体积为0.1522.4=3.36L。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子对 b SiCSiH4，沸点：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一电离能由小

27、到大的顺序为SiCSiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。（4）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH的结构式为HCCH，单键全为键，三键中含1个键和2个键，CHCH中键与键的键数之比为3:2。CHCH中每个碳原子形成2个键，C原子上没有孤电子对，C原子为sp杂化。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，由于最后电子填入的能级符号为3d，该元素属于d区元素，

28、元素符号是Cr。18、醇 取代反应 还原剂 CH3CH=CHCH3+H2O 【解析】A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以AB的反应类型是取代

29、反应。(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以AC的转化中Na的作用是作还原剂。(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。【点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。19、证明C2H5X中没有游离的Br

30、 C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr 取中上层溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀 【解析】只有Br-与Ag+发生反应形成AgBr浅黄色沉淀；向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X中无Br-；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X难溶于水，然后将溶液加热，发生反应C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再将溶液酸化，然后加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，证明该溶液中含有Br-，反应产生了AgBr浅黄色沉淀。【详解】(1)为对照实验，目的是证明C2H5X

31、中没有游离的Br-，不能与硝酸银溶液发生沉淀反应；(2)中C2H5Br与NaOH水溶液在加热时发生取代反应产生乙醇、NaBr，反应的化学方程式为：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要证明该物质中含有溴元素，由于Ag+与OH-也会发生反应产生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀说明，C2H5X中含溴原子。【点睛】本题考查了卤代烃中卤素的存在及检验方法的知识。卤代烃中卤素以原子形式存在，只有卤素离子才可以与硝酸银溶液发生反应产生沉淀，在检验之前，一定要先酸化，再加入硝酸银溶液，根据产生沉淀的颜色判断所含的卤素种类。20、排除体系中的N2 A和D D

32、 CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD 【解析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的