高中化学盐类的水解

1、高中化学盐类的水解第1页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四1.请判断下列盐溶液的酸碱性: CuSO4; FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2; 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 度相等) : NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_.提高训练4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4强酸强碱盐不水解,显中性强碱弱酸盐水解,显碱性强酸弱碱盐水解,显酸性弱酸弱碱盐水解,但

2、旗鼓相当显中性10-11:10-3第2页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四四. 盐类水解方程式的书写: NH4+ + H2O NH3H2O + H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+1.强酸弱碱盐的水解方程式： 一步写完水解方程式a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“ ”表 示,同时无沉淀 和气体 产生.生成物(如H2CO3 NH3H2O)不分解。b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水 解为主,故只写第一步即可。 c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向， 水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸

3、性。 d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。NH4Cl AlCl3 FeCl3写出NaF、KClO 、NH4Cl 水解方程式 阴生阴(OH-)阳生阳(H+)见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等无双可逆莫气沉有双等号看沉气三种符号当留心第3页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四2.强碱弱酸盐的水解方程式： Na2CO3的水解： Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH-如：NaF KClO Na2CO3 Na2S NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH一元

4、弱酸盐一步水解：多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：第4页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+ 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组：3.弱酸弱碱盐的水解方程式:第5页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四双水解：弱酸根离子

5、和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、例题1:练习1:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2 D第6页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四第7页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四课后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3的水 溶液显什么性？3.泡沫灭火器原理？ 提示:泡沫灭火器

6、里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。 2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解 后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱?第8页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大第9页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四五.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA (弱酸)如HA越弱, 则A-和H+更_结合, 水的电离平衡程度更_, 即水解的程度更_。容易大大越

7、弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?酸性：H2CO3CH3COOH碱性：Na2CO3 CH3COONa(二)外因:符合勒夏特列原理: 温度 浓度外加酸、碱、盐等影响1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。越热越水解例如:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?(只能得到Fe2O3固体)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+第10页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在盐溶液中

8、加入酸或碱都能影响盐的水解。 问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？因：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解见后训练第11页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四B训练训练第12页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四1.在Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的P

9、H值增大,应采取的措施是（ ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液CD2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2OBC4.加入可促进盐水解的盐类等：训练例如:在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大 量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当;铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等； 明矾与苏打或小苏打等。第13页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四练习:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_,原因用离子方程式表示_。然后

10、对溶液加热,现象是:_.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为_原因用离子方程式表示 。溶液变红CO32- + H2O HCO3- + OH-溶液红色变深产生白色沉淀,且红色褪去Ba2CO32BaCO3第14页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四A.水解规律口诀：无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写;一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气;三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO

11、3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性. NaHSO3-中:c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) 小结：第15页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四六.盐类水解的应用：练习相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,

12、pH值由大到小的顺序为：PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .由pH相对大小反推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 碱性:NaOHNH3H2O 记住方法2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解:1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。第16页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四练习:25时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为

13、mo/l),则下列判断正确的是.( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: 练1:能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.3210-3mol/lCD练2.物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXC第17页，共33页，2022年，5月20日，

14、8点32分，星期四Al3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-NH4+AlO2- 、SiO32-练3:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的 离子方程式。4.双水解问题: Al3+ +3AlO2- + 6H2O4Al(OH)3 2Al3+ +3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2记住方法：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、 再3符号使用。多试试！ 当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量

15、共存！第18页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？ 外筒(钢质)放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 练4:在下列各组离子中,能大量共存的是（ ）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D第19页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al

16、(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 这是典型的双水解反应，先电荷质量(水等)三符号。记住它！多试试！!第20页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四5.水溶液的配制：练5:怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试剂瓶,贴上标签即可. FeCl2配制方法、原理同FeCl3 ,最

17、后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。怎样配制Na2S溶液？答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂瓶,贴上标签即可。6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解： 如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。第21页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。思考：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的

18、主 要产物分别是什么?关于溶液的蒸干: 盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响. KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。 AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。 还是它们;为什么？第22页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3A

19、l2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 无 Na2CO3Na2CO3 Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3 。 Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。练6:下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是.( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NaCl D5第23页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解: 如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32- H2O HCO3-

20、 + OH-HCO3-H2O H2CO3 + OH-铵态氮肥铵盐,水解呈酸性 NH4+H2O NH3H2O+ H+ 混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平衡强烈地向右移动,以至生成大量的NH3H2O,进一步分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。 b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解:如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在第24页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四B磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,应NH4水解应会产生HF,腐蚀玻璃 。练7:实验室有下列试剂:N

21、aOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是.,( ) A. B. C. D.9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解： 练8:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是.（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁 AD10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产 生H2。第25页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四练9:在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 _(离子方程式表示

22、),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是_,总的离子方程式可表示为_。NH3H2Mg+2H+Mg2+H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致 (一)重要的“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：Q+Q-c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)第26页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四(二)“浓度大小比较”： CH3COONa溶液中： c(Na+)

23、c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+与HAc呢)Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。物料守恒：关键(中心)元素的原子数目守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒)水的电离守恒(由前2个合并得到)： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 试写出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。第27

24、页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四1. 0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2. 将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC练习：第28页，共33页，2022年，5月20日，8点32分，星期四小结:本节内容一.探究盐溶液的酸碱性: 强碱弱酸盐的水溶液呈 。 强酸弱碱盐的水溶液呈