选修3第二章分子结构与性质复习课件

1、选修3第二章分子结构与性质复习选修3第二章分子结构与性质复习、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向同种元素原子间形成的共价键是非极性键不同种元素原子间形成的共价键是极性键、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原1含有非极性键的离子化合物是 ( )A.H2O2 B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( ) A.FF B.HF C.HClD.HOBB练习与巩固1含有非极性键的离子化合物是 ( )BB练习与1)非极性分子：正

2、电中心和负电中心重合。 二、非极性分子和极性分子特征：结构对称，电荷在分子中分布均匀。2)极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(+)，另一部分呈负电性()。 特征：结构不对称，电荷在分子中分布不均匀。1)非极性分子：正电中心和负电中心重合。 二、非极性分子和极经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。34562343456656非非非非极极极经验规律:化合价法判断AB

3、n型分子的极性化学式BF3CO2P分子的极性分子中化学键的极性的向量和是否等于零?OH H三、键的极性与分子极性的关系： 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）分子的极性分子中化学键的极性的向量和是否等于零?O三、C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180F1F2F合=0OOCC=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个CHOH10430F

4、1F2F合0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HOH10430F1F2F合0O-H键是极性键，共用电HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型, 看正电中心和负电中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零看键的极性，也看分子的空间构型 分子极性的判断方法键角决定分子的空间结构键的极性决定分子的极性看正电中心和负电中心

5、是否重合 化学键的极性的向量和是否等于分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构O C O:H O H:H N H:H: H C H:O:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH无有有无无直线形V 形三角锥 形 平面三角形 正四面体分子的结构分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子空间1、要点：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和 的孤对电子对）的互相 作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互 的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）成键未成键排斥排斥最小价层电子对互斥模型应用：可

6、用来预测分子的立体结构1、要点：中心原子价电子层电子对（包括 1中心价层电子的总数和对数 a )中心原子价层电子总数等于中心 A 的价电子数加上配体 B 在成键过程中提供的电子数 。 如 CCl 4 4 + 1 4 = 8 (1)确定中心原子价层电子对数 b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为 6 。如 H2O 或 H2S 。 做配体时，提供电子数为 0 。如在 CO2 中。 c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如 PO4 3 5+0 4+3=8 ， NH4 5+1 4 1= 8 。 d)总数除以 2 ，得电子对的对数 。总数为奇数时，商进位 。例如总数为 9，则对数为 5 。2、用（

7、VSEPR模型）推断分子或离子空间构型的步骤：1中心价层电子的总数和对数(1)确定中心原子价层电子对数 例： 价电子数 价电子对数 NH4+ N = 5 + 4 - 1=8 CCl4 N = 8 NO2 N = 5 ICl2- N = 10 OCl2 N = 8 PO43- N = 5+3 = 8444354例： 价电子数 只有一种角度，120。 只有一种角度，10928。 5 对电子 三角双锥 3 对电子 正三角形 A 4 对电子 正四面体A （ 2 ）电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。 2 对电子 直线形 只有一种角度，120。 只有一种角度，10928。

8、 (3)分子构型与电子对空间构型的关系 若配体的个数 n 和电子对数 m 相一致，则分子构型和电子对空间构型一致 。这时，各电子对均为成键电子对 。 当配体数 n 小于电子对数 m 时，一部分电子对属于成键电对，其数目等于 n ，另一部分电子对成为孤电子对，其数目等于m n 。确定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。(3)分子构型与电子对空间构型的关系 当配体数 电子对数 配体数 孤电子对数 电子对构型 分子构型 ( m ) ( n ) ( m n ) 3 2 1 三角形 “ V ” 字形 ABBA 4 3 1 正四面体 三角锥 ABBBA 4 2 2 正四面体 “ V ” 字形 AABB 电

9、子对数 配体数 孤电子对数 对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括键电子。 对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电 1）、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体形 CH4、分子或离子空间构型： 1）、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、2、

10、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形价层电子对互斥模型中心原子代表物中心原子分子类型空间构型

11、无孤对电子CO22AB碳原子:碳原子:选修3第二章分子结构与性质复习乙炔的成键乙炔的成键选修3第二章分子结构与性质复习选修3第二章分子结构与性质复习C2H4(sp2杂化）C2H4(sp2杂化）大 键 C6H6大 键 C6H6C6H6的大键（离域键）C6H6的大键（离域键）sp2 杂化sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型为平面正三角形2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2 杂化态BF3分子形成BFFFB1200sp2 杂化sp2 杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构选修3第二章分子结构与性质复习选修3第二章分子结构与性质复习已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子杂化轨道