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文档简介
1、氧 化 还 原 反 应 （第二课时）2021/8/8 星期日1知识回顾 结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。反应实例 反应类型 是否属于氧化还原反应 与氧化还原反应的关系 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 +O2 CaCO3= CaO+CO2Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 点燃电解高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是 非 是 非 非 是 部分 部分 全是 全非 2021/8/8 星期日2二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2、 2021/8/8 星期日3思考与探究 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原SO2+2H2S=2H2O + 3S 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O被还原被氧化被还原被氧化2021/8/8 星期日4双线桥表示方法（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO + C 2 Cu + CO2+2 00+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2 2e-,化合价降低，被还原2021/8/8 星期日5四、守恒规
3、律：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4思考与练习D2021/8/8 星期日6氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原） 还原剂氧化产物失电子得电子化合价升 高化合价降 低 氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等， 化合价升降数相等。2021/8/8 星期日7巩固练习2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO
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