2021-2022学年山西省临汾市李堡中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市李堡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（）ABCD=参考答案：考点：药物的主要成分和疗效 .专题：化学应用分析：碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强解答：解：碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢

2、氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为故选A点评：本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握2. 人生病时要合理用药下列药品与其作用匹配的是（）A氢氧化铝：中和过多胃酸B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘参考答案：A考点：药物的主要成分和疗效.专题：化学应用分析：A氢氧化铝可中和过多胃酸；B阿司匹林属于解热镇痛药；C青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D医用碘酒是外用药品解答：A氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸

3、的药品，故A正确B阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误故选：A点评：本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多3. P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 A7个 B8个 C9个 D10个参考答案：C略4. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子

4、核内有8个中子，R原子核内中子数是A.10B.13C.21D.14参考答案：D5. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为11参考答案：D试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据m/V知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=V/VmM知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=m/MRT知，同温

5、同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。6. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略7. 下面的能级表示中正确的是 A1p B2d C3f D4 s 参考答案：D略8. 某有机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：取代；加成；消

6、去；水解；酯化；中和；氧化；加聚。下列正确的是 （ ）A B C D参考答案：A略9. 下列有关化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式： B二氧化碳的电子式： C乙酸的分子式：CH3COOHD中子数为18的硫原子： 3416S参考答案：D试题分析：A聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故 D正确；故选D.10. 下列反应中，同时符合图像和的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0CH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0 D4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0参考答案：D11. 下列

7、有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb参考答案：A略12. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略13. 下图装置能组成原电池的是（）A B C D参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭

8、合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、酒精不是电解质，无电解质溶液，故A错误；B、符合原电池构成条件，故B正确；C、酒精不是电解质，无电解质溶液，故C错误；D、无活动性不同的两电极，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可14. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）A、F B、Cl C、Br D、I参考答案：A略15. 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是 A碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10

9、分）16. 某同学设计用动物油、乙醇、质量分数为30%的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂,试回答下列问题:(1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品,尚缺少的仪器或用品是。(2)在提供的试剂中,加入乙醇的作用是,加入NaOH溶液的作用是。(3)证明皂化反应进行完全的方法是。(4)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是,观察到的现象是。参考答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、纱布(2)既能溶解碱,又能溶解油脂,使皂化反应在均匀的液体中进行且加大反应速率使油脂在碱性条件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油滴(4)使高级脂肪酸钠发生凝

10、聚而从混合液中析出有固体浮在液面解析：皂化反应的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂与NaOH溶液的接触面,从而增大水解速率,反应后加入NaCl,发生盐析是利用胶体的性质,使硬脂酸钠在上层析出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1 K1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +

11、H2O(g)；H23.5 kJmol1 K2 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 K3总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的H _ , K= （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e增加H2的浓度 f充入He（3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） _ v（逆） （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _，该时间内反应速率v(CH3OH) _。参考答案：（14分）(1) C+H2OCO+H2 (2) -246.4kJ mol -1；K12K2 K