2021-2022学年广东省湛江市雷州英利中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市雷州英利中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18g D2O含有电子数为10 NAB标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA C6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA D200 mL 1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA参考答案：C略2. 下列说法正确的是：（ ）A、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH

2、3COO）c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用W$w#w.k-s+5=u.c.o*mC、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：略3. 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） 通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A B C D参考答案：C略4. 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 m

3、L 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒A B C D参考答案：B略5. 下列电子式中错误的是()。参考答案：CC中的N原子上还应有一对孤对电子。6. 下列判断错误的是（ ） A离子半径：Cl F Na+ Al3+ B熔点： C沸点： D热稳定性： HF HCI H2S PH3 参考答案：C略7. 取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化： 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （ ） A32.mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.4mol/L参考答案：A略8. 下列实验方案不合理的是（ ）A用分液法分离苯和四氯化碳的混合液

4、B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质 参考答案：答案：A9. 下列叙述正确的是A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：2参考答案：B【详解】A. 设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/264=2/13mol，1g苯含有原子的物质的量为1/7812=2/13mol，原子数比为1：1，故A错误；B. 16 g O2的

5、物质的量为0.5 mol，含有中子数为0.516=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/324=8mol，含有相同的中子数，故B正确；C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；D. 1 mol二氧化碳(结构式O=C=O)有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：1，故D错误；综上所述，本题选B。10. 下列各项表述正确的是A次氯酸的电子式 B表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S的电离方程式为：H2S 2H+S

6、2-D标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略11. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确参考答案：A略12. （2008广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g） H0，平衡时Br2（g）的转化

7、率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ） A.ab B.a=bC.ab D.无法确定参考答案：A 正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba。13. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 参考答案：B略14. 下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 在101 kPa

8、时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4

9、285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。15. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为某研究小组将聚合硫酸铁在

10、一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程（已知SO3的熔点为16.8）试剂：1.0mol?L1的盐酸、1.0mol?L1的KMnO4溶液、0.1mol?L1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是 （2）固体产物成分的探究实验设计实验步骤现象步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0mol?L1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡溶液呈血红色步骤3：另取少量步

11、骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol?L1的KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去思考与判断根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是；步骤1中发生反应的离子方程式为 （3）气体产物成分的探究（不考虑水蒸气）提出假设假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是 设计实验方案，验证假设按下表的实验步骤写出预期现象与结论实验操作预期现象与结论步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化若 ，则 成立若 ，则 成立步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管（如图），然后在U形管中加入

12、适量0.1mol?L1的BaCl2溶液，充分振荡结合上述步骤1的有关结论（填或）若 ，则成立若 ，则成立参考答案：(1) +3(2) Fe2O3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(3) SO3、SO2、O2品红溶液不褪色，1品红溶液褪色，加热后又恢复红色，2、3 结合上述步骤1的有关结论 （填或）无白色沉淀生成，2有白色沉淀生成，3考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：常规题型分析：（1）根据元素化合价的代数和为零2xn2（3）=0，得x=+3价；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红

13、色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（3）假设的三种情况是SO3，SO2、O2，SO3、SO2、O2若假设成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，则假设、成立；若品红不褪色，则假设成立，根据步骤2中，生成白色沉淀，则假设成立，若无白色沉淀，则假设成立解答：解：（1）根据元素化合价的代数和为零得2xn2（3）=0=0，x=+3价，故答案为：+3；（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液

14、含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（3）假设的三种情况是SO3，SO2、O2，SO3、SO2、O2若假设成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热后又恢复红色，则假设2、3成立；若品红不褪色，则假设1成立；根据步骤2中，因为SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，则假设3成立，若无白色沉淀，则假设2成立，故答案为：SO3、SO2、O2；预期现象与结论若 品红溶液不褪色，则 假设1成立若 品红溶液褪色，

15、加热后又恢复红色，则 假设2或3成立结合步骤1中的 若无白色沉淀生成，则假设2成立若有白色沉淀生成，则假设3成立点评：本题属于实验探究题，考查知识较为基本，但本题得分不高，主要原因是化学用语不规范，现象回答不准确，漏写关键点造成的，平时应该建立纠错笔记，加强规范化训练三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +1

16、72.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 。 已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为K= 。

17、曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。参考答案：（1） Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) H = 28.5kJmol1 Fe (CO)5 + H2 = H2Fe (CO)

18、4 + CO CO+4OH2e = CO32 + 2H2O （2） 大于 0.4 c1 略18. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 反应获得氮化硅。(1)根据性质推测氮化硅陶瓷的用途是_(填字母)。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为：_。参考答案：(1)ACD(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl略19. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B. 0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室温下