2.2.1分子的空间构型、价电子对互斥理论 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2

1、第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间构型第1课时 分子的空间构型、价电子互斥理论1.知道分子的结构可以通过波谱等技术进行测定。2.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构。3.在理解价层电子对互斥模型的基础上，对分子的空间构型进行解释和预测。课程目标基础初探(1)分子结构测定的方法红外光谱法根据红外光谱图可以初步判断分子中 或 的类型。(2)测定原理分子中的原子不是固定不动的，而是处于不断振动着的。当一束红外线透过分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同化学键或官能团的吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，通过与已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可以获得分子中含有何种化学键

2、或官能团的信息。1.分子结构的测定化学键官能团基础初探2.多样的分子空间构型物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型二氧化碳CO2180水H2O105(1)三原子分子的空间构型直线形V形基础初探物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型甲醛CH2O120氨NH3107(2)四原子分子的空间构型平面三角形三角锥形基础初探物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型甲烷CH410928四氯化碳CCl410928(3)五原子分子的空间构型正四面体形正四面体形基础初探五原子分子都是正四面体结构吗？解疑答惑不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原

3、子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。基础初探分子的立体构型与键角的关系：分子类型键角立体构型实例AB2180直线形CO2、BeCl2、CS2180V形H2O、H2SAB3120平面三角形BF3、BCl3120三角锥形NH3、H3O、PH3AB410928正四面体形CH4、NH4+、CCl4总结归纳基础初探3.其他多原子分子的空间构型P4C60PCl5P4O6s8C6H12基础初探4.价层电子对互斥模型(VSEPR)(1)价层电子对互斥模型：分子的空间结构是中心原子周围的“ ”相互排斥的结果。(2)VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的 和

4、中心原子上的 。多重键只计其中的键电子对，不计电子对。(3)键电子对可由化学式确定。分子中心原子共价键键数键电子对数H2OOOH2NH3NNH3SO3SS=O2价层电子对键电子对孤电子对232(4)中心原子上的价层电子对数的计算基础初探其中：a表示中心原子的价电子数对主族元素：a；对于阳离子：a；对于阴离子：a。x为与中心原子结合的 。b为与中心原子结合的原子 ，H为1，其他原子= 。价电子数原子数最多能接受的电子数8该原子的价电子数最外层电子数电荷数价电子数电荷数(5)几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数基础初探分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OONH3NSO3SNH4+

5、NCO32-C6565-1=44+2=6233432121221000(6)根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型基础初探如：H2O和NH3的中心原子上的分别有 对和 对孤对电子，加上中心原子上的键电子对，这些价层电子对相互排斥，形成 的VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的电子对，便得到了H2O空间结构为 ，NH3的空间结构为 。21四面体形V形三角锥形常见分子或离子的空间构型基础初探实例键电子对数孤电子对数价层电子对数电子对的排列方式VSEPR模型分子的立体构型BeCl2、CO2BF3、BCl3 SO2CH4、CCl4 NH3H2O232432001012234直线形平面三角形四面体形直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形(7)价层电子对之间的斥力电子对之间的夹角越小，斥力越 。分子中电子对之间的斥力大小顺序： 。由于三键、双键比单键包含的电子多，所以斥力大小顺序： 。基础初探大孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子-成键电子三键双键单键基础达标训练课堂专练A课堂专练B课堂专练C课堂专练D课堂专练四面体形三角锥形平面三角形V形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形课堂小结中心原子价层电