高考化学一轮复习考点训练：氧化还原反应

1、氧化还原反应【原卷】一、选择题（共21题）1.I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是A由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 IO I2B用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为25D反应的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O 6Cl- + IO+6H+2.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组反应的离子方程式为：B氧化性强弱的比较：

2、C表中组反应的还原产物是KCl，生成1 molKCl时转移电子的物质的量是6 molD表中组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同3.有关接触法制硫酸的首步反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是A每消耗4 mol FeS2，转移1l mol e-BFeS2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11D还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：14.已知：还原性：HSOI-，氧化性：IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是AOa间发生反应：3HSO+

3、IO=3SO+I-+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.1mol5.实验室从光盘金属层中提取(其他金属微量忽略不计)的流程如下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了和。下列说法不正确的是A操作I的名称是过滤B“氧化”过程可适当加热提高反应速率C“氧化”过程发生的反应为D理论上每消耗能提取的的质量为6.工业上用发烟HClO4能把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2(不溶于水)，用来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的A该反应，反应

4、物和生成物中的酸均为强酸BCrO2(ClO4)2与K2Cr2O7中Cr元素的化合价相同C该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原D该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3+4O2-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-7.(储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确的是A储存过程中N元素化合价不变B和都是该反应过程的催化剂C储存还原总反应中，是还原剂，是还原产物D还原过程发生的反应为：8.黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下如

5、图所示的转化。下列分析正确的是A反应、均为氧化还原反应B在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有作催化剂C反应的离子方程式：D反应中，每消耗，转移电子的物质的量为9.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl10.对下列实验事实的解释不合理的是选项实验事实解释AKMnO4室温下能氧化浓盐酸生成Cl2；二氧化锰加热时才能氧化浓盐酸生成Cl2氧化性：KM

6、nO4MnO2B电解CuCl2溶液，阴极得到铜；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+ Na+ H+C将1 mL 2 molL1的KI溶液与10 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶液混合充分反应后滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KI与Fe(NO3)3反应有可逆性D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活泼性：CH3CH2OHFe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-二、非选择题（共3题）22.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离

7、子配平制取铁酸钠的化学方程式：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaCl+6NaNO3+8H2O反应中，_元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为_。23.已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；请按要求填空：(1)KMnO4中Mn的化合价为_；(2)该反应中氧化剂为_；氧化产物为_。(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(4)该反应生成1molCl2转移电子数为_mol。24.根据题目信息，完成有关化学方程式：FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_。（2）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为

8、：_(用离子方程式表示)。（3）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为：_。氧化还原反应一、选择题（共21题）1.I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是A由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 IO I2B用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为25D反应的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O 6Cl- + IO+6H+【答案】C【详解】A由反应可知氧化性Cl2I2，由反应可知氧化性I2NaIO3，由反应可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl

9、2IOI2，故A正确；BI-和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；C反应转化关系2I-I22e-，反应中2 IOI210e-，生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为65，故C错误；D反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O6Cl-+ IO+6H+，故D正确；故选：C。2.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组反应的离子方程式为：B氧化性强弱

10、的比较：C表中组反应的还原产物是KCl，生成1 molKCl时转移电子的物质的量是6 molD表中组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同【答案】D【详解】A表中组反应的离子方程式为：，故A错误；B根据表中组反应：3Cl22FeBr22FeCl32Br2，因此氧化性强弱的比较：，故B错误；C表中组反应KClO36HClKCl3Cl23H2O，因此还原产物是Cl2，故C错误；D表中组的反应，氯气先与亚铁离子反应，当氯气过量亚铁离子、溴离子都被氧化，因此通入Cl2的量不同，氧化产物不同，故D正确；综上所述，答案为D。3.有关接触法制硫酸的首步反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

11、，下列说法不正确的是A每消耗4 mol FeS2，转移1l mol e-BFeS2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11D还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：1【答案】A【详解】A每消耗4 mol FeS2，11mol氧气得到电子，共有11mol22=44mol e-转移，故A错误；BFe与S化合价均升高，则FeS2在反应过程中失去电子，故B正确；C还原剂为FeS2，氧化剂为O2，其物质的量之比为4:11，故C正确；DFe2O3与SO2既是还原产物也是氧化产物，其物质的量之比为1:1，故D正确；故选A。4.已知：还原性：HSOI-，氧化性：IOI2。在含3 mol Na

12、HSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是AOa间发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.1mol【答案】C【详解】A已知还原性HSOI-，由图示可知，当滴加的KIO3物质的量小于1mol时溶液中无I2生成，即I没被氧化，则当加入KIO3物质的量在0a间发生反应的离子方程式为：3HSO+IO=3SO+I-+3H+，故A正确；B由图示可知a=0.4mol，b为1mol，ab之间共消耗

13、0.6mol IO且无I2生成，故根据方程式3HSOIO=3SOI3H可知，每消耗1mol IO则有3mol HSO被氧化，则有0.6mol IO消耗时有1.8mol HSO被氧化，故B正确；C由图示bc之间所发生的离子反应方程式5I+ IO+6H+=3I2+3H2O，可知I2即是氧化产物又是还原产物，故C错误；D01之间共消耗1mol KIO3，则生成1molI，又由bc之间的方程式为5I+ IO+6H+=3I2+3H2O，设该过程消耗IO的物质的量为amol，则：当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，= ，a=0.1mol，加入的KIO3为1mol+0.1mol=1.1mol，故D正

14、确；答案选C。5.实验室从光盘金属层中提取(其他金属微量忽略不计)的流程如下图所示，已知“氧化”与“还原”过程中分别生成了和。下列说法不正确的是A操作I的名称是过滤B“氧化”过程可适当加热提高反应速率C“氧化”过程发生的反应为D理论上每消耗能提取的的质量为【答案】D【详解】A操作I分离出氯化银固体，所以名称是过滤，A正确；B加热可以提高反应速率，B正确；C从流程分析，氧化过程中次氯酸钠做氧化剂，银做还原剂，且从题干可知该反应产生了氧气，所以方程式为，C正确；D 反应产物为氮气，氮元素化合价从-2升高到0，所以反应转移0.4mol电子，理论上有得到电子，对应生成银为0.4mol，质量为43.2克

15、，D错误；故选D。6.工业上用发烟HClO4能把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2(不溶于水)，用来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的A该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸BCrO2(ClO4)2与K2Cr2O7中Cr元素的化合价相同C该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原D该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3+4O2-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-【答案】D【详解】A反应物和生成物中的酸是和，二者均属于强酸，A正确；B中为价、为价，则元素显价，中为价、K为价，则元素显价，B正确；C该反应每生成氧化产物，则

16、转移电子，被还原的物质的量为，C正确；D该反应的离子方程式为，D错误；故答案为：D。7.(储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确的是A储存过程中N元素化合价不变B和都是该反应过程的催化剂C储存还原总反应中，是还原剂，是还原产物D还原过程发生的反应为：【答案】D【详解】A储存过程中被氧气氧化，N元素化合价发生改变，A错误；B在反应前后不发生改变，但是参与了反应历程，属于催化剂，是储存时生成的物质，是中间产物，不是催化剂，B错误；C储存还原总反应中生成，化合价降低，所以是氧化剂，是还原产物，C错误；D根据示意图可知还原过程发生的反

17、应为甲烷和硝酸钡反应生成氧化钡、二氧化碳、氮气和水，配平得出方程式为：，D正确；答案选D。8.黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下如图所示的转化。下列分析正确的是A反应、均为氧化还原反应B在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有作催化剂C反应的离子方程式：D反应中，每消耗，转移电子的物质的量为【答案】D【分析】由图可知，反应物为Fe3+、FeS2，生成物为Fe2+和，离子反应为14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，S元素的化合价升高，则FeS2作还原剂，NO为该反应的催化剂，总反应为2FeS2+7O

18、2+2H2O4+2Fe2+4H+，以此解答该题。【详解】A反应III是Fe2+结合NO生成配合物Fe(NO)2+，化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；B反应前后NO的不变，起催化剂作用，B错误；C反应中Fe3+、FeS2反应生成Fe2+和，离子反应为14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2+16H+，C错误；D反应的FeS2中S硫元素化合价从-1价升高到+6价，每消耗，转移电子的物质的量为1mol27=14mol，D正确；故选：D。9.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl

19、25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【详解】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnOeq oal(,4)Cl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。

20、10.对下列实验事实的解释不合理的是选项实验事实解释AKMnO4室温下能氧化浓盐酸生成Cl2；二氧化锰加热时才能氧化浓盐酸生成Cl2氧化性：KMnO4MnO2B电解CuCl2溶液，阴极得到铜；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+ Na+ H+C将1 mL 2 molL1的KI溶液与10 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶液混合充分反应后滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KI与Fe(NO3)3反应有可逆性D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活泼性：CH3CH2OHH+Na+，B错误；C1 mL 2 molL1的KI溶液与10 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶

21、液混合，其中Fe(NO3)3过量，混合充分反应后滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，证明溶液中还存在碘离子，因此可证明KI与Fe(NO3)3反应进行不彻底，有可逆性，C正确；D钠与乙醇、水反应本质都是与羟基中氢反应，根据反应剧烈程度可判断氢的活泼性：CH3CH2OH KMnO4，A项错误；B由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；C中MnO被还原生成还原产物为MnO2，则生成2mol还原产物时转移6mol电子，C项正确；D中1mol KMnO4转移1mol电子，中1mol KMnO4转移5mol电子，所以若转移电子数相等

22、，则中KMnO4与中KMnO4的质量之比为5:1，D项正确；答案选A。12.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ 2B-；2B-+ Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是AZ元素在、反应中均被还原B反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- 可以进行C氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z2、A3+、B2D还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+【答案】B【分析】在氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的

23、氧化性，据此分析判断。【详解】A16H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中Z元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；2B-+ Z2 = B2 + 2Z-中Z元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，故A错误；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2A2+B2=2A3+2B-可知，氧化性：B2A3+，根据反应2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2B2，因此氧化性：Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故B正确；C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O

24、可知，氧化性：XOZ2；反应2A2+B2=2A3+2B-可知，氧化性：B2A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-可知，氧化性：Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3+，故C错误；D氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，还原性：Z-X2+；反应2A2+B2=2A3+2B-中，还原性：A2+B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性：B-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+，故D错误；故选B。13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减

25、弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【答案】A【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析解题： A由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，FeCl3能氧化I-，则产物不可能同时有FeCl3和FeI3，A不可能发生，A符合题意；B由于Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，当Cl2少量时，可以发生Cl2FeI2=FeCl2I2，B不合题意；C由于Co2O3、Cl2的氧化性依次减弱，故反应Co2O36HCl=2

26、CoCl2Cl23H2O能够发生，C不合题意；D由于FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故反应2Fe32I=2Fe2I2能够发生，D不合题意；故答案为：A。14.火法炼锌：，下列说法正确的是A被还原的元素只有ZnB在反应中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为12D氧化产物与还原产物的物质的量之比为11【答案】D【详解】A由反应方程式可知，Zn的化合价由+2价变成0价，C的化合价由+4变成+2，0变成+2，所以被还原的元素有Zn和C，A错误；BZn的化合价由+2价变成0价，反应过程中得到电子，B错误；C由反应方程式可知还原剂为C，氧化剂为ZnCO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，C错误；

27、D由反应方程式可知氧化产物为CO，系数为2，还原产物为Zn和CO，系数分别为1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为11，D正确；故选D。15.关于反应，下列说法不正确的是AKClO3在反应过程中体现了氧化性BHCl中的C1元素发生氧化反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为D还原产物与氧化产物的物质的量比为【答案】D【详解】A在反应过程中，KClO3中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从而体现了氧化性，A正确；BHCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；C依据得失电子守恒的原则，氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为，C正确；DCl2一部分是氧化产物、一

28、部分是还原产物，依据得失电子守恒的原则，还原产物与氧化产物的物质的量比为，D不正确；故选D。16.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为A2B3C4D5【答案】D【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x 6-（）=161（-1），解得：x=5；故选D。17.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧

29、化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是A1 mol O3得到4 mol电子BO3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C氧化性强弱顺序：O3I2D氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是12【答案】C【详解】A. 1 mol O3变成O2得到2 mol电子，故A错误；BO3是氧化剂，KI是还原剂，H2O中元素的化合价没有变化，故B错误；C氧化性强弱顺序：氧化剂氧化产物，O3I2，故C正确；D1 mol O3中只有1molO得电子，氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是11，故D错误；故选C。18.下列物质的应用中，利

30、用了氧化还原反应的是A双氧水作消毒剂B生石灰作干燥剂C碳酸氢钠作膨松剂D氧化铁作红色颜料【答案】A【详解】A双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；B生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；C碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；D氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；故答案为：A19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确

31、的是A该反应中，还原剂为KNO3B该反应中，S和C被氧化C该反应中，K2S为氧化产物D该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol【答案】D【分析】反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，据此分析解题。【详解】A由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；B该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；C氧化剂对应还原产物，K2S为还原产物，故C错误；D该反应中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，若生成

32、1molN2，则转移电子的物质的量为12mol，故D正确；答案为D。20.关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是AO2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应BO2是氧化产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1D若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol【答案】C【详解】A由于F的非金属性强于O，故O2F2中O显+1价，F显-1价，故O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误； B由A项分析可知，反应中O的化合价有+1价降低为0价，故O2是还原产物，B错误；C分析反应中，O2F2中O显+1价，F显-1价，

33、O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C正确；D反应中H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，故1molH2S发生反应则失去8mol电子，但题干中未告知H2S的状态，故2.24LH2S被反应，则转移电子不一定为0.8mol，D错误；故答案为：C。21.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-【答案】D【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2I-Fe2+Cl-，故答案选D。二、非选择题（共3题）22.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强