-第二章 第一节 第一课时 影响化学反应速率的因素（2）同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、影响化学反应速率的因素一、选择题（共12题）1下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快2对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A B. C D.3对于反应4AB=2C，下列说法正确的是()A加入MnO2，该反应速率一定加快B在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，

2、单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化4研究反应2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D在010 min之间，实验的平均速率v(Y)0.04 mol L1min15在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的方向是()A提高设备强度，以便加压B选择适宜的催化剂C采用高温D

3、用块状反应物代替粉末状反应物6NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是()A使用催化剂，反应速率增大B使一种反应物过量，反应速率增大C改变压强对反应速率没有影响D降低温度，反应速率增大7下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂8下列各组中反应速率一定相同的是()A表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B100 时，向A、B两个容器中分别加入0.2 mol的HI发生分解反应C同温下，

4、分别向盛有等浓度的100 mL、200 mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石D0.5 molL1的NaHCO3溶液分别与1 molL1盐酸和0.5 molL1硫酸混合9(2020天津河西区高二检测)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙

5、、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲10(2020江西省赣州市十四校高二期中)已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为2KClO34MnO2=2KCl2Mn2O7慢2Mn2O7=4MnO23O2快下列有关说法不正确的是()A1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量BKClO3分解速率快慢主要取决于反应C1 g KClO3、1 g MnO2、0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 gD将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率11用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反

6、应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是()以铁屑代替铁片用过量锌片代替铁片在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液在稀盐酸中加入CH3COONa固体在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸在稀盐酸中加入硫酸钾溶液微热(不考虑HCl的挥发)在稀盐酸中加入Na2CO3固体A除外 B除外C除外 D全部都可行12如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()二、非选择题（共4题）13向A、B两支试管中各加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液

7、，将A、C试管置于60 热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。(1)发生反应的方程式为Na2S2O3H2SO4= ，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是 ，该实验说明在 相同的情况下，升高温度化学反应速率 。(2)升高温度，活化分子总数目 ，活化分子百分数 ，有效碰撞次数 ，导致反应速率 。14在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块得到的曲线是 (填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是 。(2)如果实验过程

8、中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量 (填“相等”或“不相等”)。该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25 时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30 时进行，则在25 时进行反应得到的曲线是 (填“a”“b”或“不能确定”)。15O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 。(2)在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为 molL1min1。(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。

9、a40 、pH3.0b10 、pH4.0 c30 、pH7.016某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：(1)猜想可能是： 。(2)基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 加入试剂2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液、1 mL 0.05 molL1 酸性KMnO42 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液、1 mL 0.05 molL1 酸

10、性KMnO4，少量 固体实验现象褪色时间10 min褪色时间 (填“”或 “”)10 min结论猜想正确参考答案1.解析：选BMnO2对H2O2分解生成H2O和O2的反应具有催化作用。2.解析：选B活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，可以大大提高反应物中的活化分子百分数。3.解析：选BMnO2不一定能对该反应起催化作用，A错误；降低温度，化学反应速率降低，B正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而

11、A、B、C的状态未知，C错误；如果A是固体或纯液体，增大或减少A的量，化学反应速率不会发生明显变化，D错误。4.解析：选D由图可以看出实验在010 min之间，反应物X的浓度变化0.2 molL1，实验在010 min之间，反应物X的浓度变化为0.6 molL1，而实验的温度比实验的温度高，故A正确；实验和实验相比，由于实验起始时反应物X的浓度比实验起始时反应物X的浓度大，导致010 min之间X的浓度变化量实验大于实验，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验相比，温度、浓度均相同，但反应速率实验不同，实验的速率快，则实验使用了催化剂，故C正确；在010 min之间，实验的平均速

12、率v(X)0.04 molL1min1，所以v(Y)0.02 molL1min1，故D错误。5.解析：选B高温、高压等条件对设备的要求更高，大大增加生产成本，A、C项错误；催化剂能降低反应的活化能，在对设备的要求不提高的情况下大大加快反应速率，因此选择适当的催化剂是加快化学反应速率的有效方法，B项正确；用块状反应物代替粉末状反应物会减小接触面积，使反应速率减小，D项错误。6.解析：选AB项，一种反应物过量只能使另一种反应物的转化率提高，对反应速率不一定有影响，错误；C项，对于有气体参加的反应，改变压强可能会影响反应速率，错误；D项，降低温度反应速率减小，错误。7.答案：B8.答案：C9.解析：

13、选C温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。10.解析：选C反应2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo10()2KCl3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量，A正确；由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应，B正确；由反应可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，C错误；将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应的反应速率，D

14、正确。11.解析：选B可以，增大了反应物的接触面积；可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；可以，构成原电池，原电池反应可加快反应速率；只能降低H的浓度，减缓反应速率；改变了产生氢气的量；溶液被稀释，降低了H的浓度，减缓反应速率；可以，加热可以加快反应速率；减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。12.解析：选A使用催化剂可以加快放出O2的速率，但不会影响产生O2的量。13.答案：(1)H2OSSO2Na2SO4A与C其他条件加快(2)增多增多增多增大14.解析：(1)从图象中可以看出，放出等体积的CO2，a曲线反应所用的时间短，反应速率较大，说明固体反应物的状态影响反应速率，即增大固体反应物的表面积，反应速率增大。(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的CO2体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。答案：(1)ba(2)相等不能确定15.解析：(1)分析表中的数据知，pH增大，O3的分解速率加快，则对O