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文档简介

1、1第三节 化学平衡-化学平衡图象分析吉首一中高二备课组t/minX/mol Y/mol Z/mol 01.00 1.00 0.00 10.90 0.80 0.20 30.750.50 0.50 50.650.30 0.70 90.550.10 0.90 100.550.10 0.90 140.550.10 0.90 2交流1：某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 根据上表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线 3XYZX + Y Z224练习1：浓度 - 时间图：写出化学反应方程式：5A 3B+2C4tc

2、ABC21305 交流2：速率-时间图：N2(g)+3H2(g) 2NH3 H 0,请用图像表示增大N2的浓度时速率(v)随时间(t)变化的图像6思考：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0,升高温度加催化剂降低压强7【练习2】对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：a.升高温度b.增大压强T平衡向 方向移动逆反应向吸热方向移动勒夏特列原理H 0、=)交流3：某物质的转化率(或百分含量) -时间-温度(压强)图对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反应_热P1 _P2 m+n_p+q吸升温加压9T1_T2,

3、正反应_热【练习3】放对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)升温交流4：某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：【例】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)放m+n p+q正反应 热等压线11吸【练习4】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)正反应 热m+n p+q解化学平衡图象题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义、必要时添加辅助线12技巧： 先拐先平，数值大定一议二13P1 _P2 m+n p+q【反馈练习】=1、对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)142.反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2 P2T1 P2T1 P1P1_P2， m+n_p+q吸T1_T2， 正反应 热15 3、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D164、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P

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