化学键-完整版PPT

1、例1：判断下列物质中化学键的类型1、NaCl 2、HCl 3、Cl2 4、Na 5、NaOH 6、Na2O27、NH4Cl 8、H2O2 9、Ne思考1：为什么 Na与Cl2 反应生成的NaCl中的化学键为离子键，而H2与Cl2反应生成的HCl化学键为共价键呢？思考2：为什么Cl形成为双原子分子，而Ne原子形成单原子分子呢？例2：在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2 ，NH4Cl中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，属于离子化合物的是_ ,属于共价化合物的是_。试归纳化学键与物质

2、类别的关系NaClH2SN2NaOH、NH4ClNa2O2NaOH、NaCl、NH4ClH2S、H2O2离子键存在于：离子化合物中。共价键存在于：非金属单质，离子化合物， 共价化合物中。极性键：共价化合物，离子化合物中。非极性共价键：非金属单质，共价化合物， 离子化合物中。例3、判断下列说法是否正确A金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C、由阳离子和阴离子结合成的化合物一定是离子化合物D、由两种共价分子结合成的化合物一定是共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物大多数碱性氧化物、强碱、盐非金属氧化物、非金属氢化

3、物、含氧酸一般含有金属元素（NH4+）例4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电D可以溶于水C例5：写出下列各微粒的电子式(2)Na2O、NaOH、NH4Cl(1)Na、Cl、O2(3)H2O、NH3、CO2方法小结：1.先判断物质所含键的类别2.阴、阳离子必须标明电荷数和电性种类;3.阴离子和多原子阳离子要加方括号。练1：写出下列微粒的电子式Na2O2 、H2O2(3) OH、 CHO(2) HClO、S2Cl2练2：用电子式表示下列化合物的形成过程（1）MgBr2 （2）H2S书写格式：原子电子式化合物电子式练4：写出下

4、列物质的结构式：N2: CO2: CH4: NH3:书写方法：用一根短线“” 表示一对共用电子，其余电子不写。H3O+、NH4+有孤对电子和能接受电子对的微粒电子对由一方提供给另一方共用共价化合物及某些离子化合物不同种非金属原子共用电子对偏向一方原子非金属单质某些化合物同种非金属原子共用电子对不偏移离子化合物活泼金属与活泼非金属得失电子静电作用使阴阳离子结合成化合物的静电作用配位键极性键非极性键共价键离子键 存 在形成条件 特 点 概 念 键型离子键、共价键的比较原子间通过共用电子对所形成的相互作用【思考与交流】（1） 将液态水加热到100，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气加热到3000以

5、上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？（2）试比较下列各组物质的熔沸点大小H2、N2、O2、Cl2甲烷、乙烷、丙烷、丁烷HF、HCl、HBr、HI丙醇、乙醇、甲醚例5下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ()AHF BH2OCNH3 DCH4练1下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B冰的密度比水小，能浮在水面上 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分 子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D B练2.下列物质发生变化时：（1）破坏离子键的是；（2）破坏共价键的是； （3）破坏氢键的

6、是 ；（4）破坏范德华力的是 。干冰升华 冰融化 食盐溶于水 HCl溶于水碘升华 甲烷在纯氧中燃烧 NaOH固体融化液态HCl变成气体 NaCl受热熔化 SiO2 融化 方法小结： 发生化学反应时一定破坏化学键，但破坏化学键的变化不一定是化学变化，可能为物理变化。 例6：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、BeCl2 D、二氟化氙(XeF2)E、三氟化硼 F、PCl5A方法指导：经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构 练： 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D

7、.N2C注意： 共价化合物中每个原子不一定都会达到8电子的稳定结构。H、Be、B、P、XeCOCl2 SF6 XeF2 BF3 BeCl2 PCl5 CS2 CH4 CCl4 NH3 CO2 N2 PCl3 NO2 H2O2高考中常出现的判断分子中所有原子最外层是否都满足8电子结构的有：1、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是 ()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【巩固与提高】 2、 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4Cl= NH3+HClB.NH3+CO2+H2O = NH4HCO3C.2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2D【巩固与提高】3.下列各项中表达正确的是（）A.NaCl的电子式为B.CO2的分子模型示意图为C.CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价D.次氯酸的结构式为H-C