化学计量在实验中的应用12-完整版PPT

1、第一章从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用第四课时四、阿伏加德罗定律及推论在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。 1.阿伏加德罗定律的含义：对象：任何气体条件：三同定一同标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L是阿伏加德罗定律的特例。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0101KP1mol22.4L介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1 依据：PV=nRT 或 PV=练习一2.阿伏加德罗定律的推论：四、阿伏加德罗定律及推论（

2、1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子个数之比。（T、P相同） 练习一1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B推导一练习2、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）推导五C依据：PV=nRT 或 PV=（2）同温同压下，任何气体密度比等于（T、P相同） 练习二其相对分子质量之比。2.阿伏加德罗定律的推论：练习二同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ）（A）

3、N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 推导二DA介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1 依据：PV=nRT 或 PV=（T、P、V相同） 练习三（3）同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。2.阿伏加德罗定律的推论：四、阿伏加德罗定律及推论练习三同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气

4、体的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 推导三CD3、同温同压下，某瓶真空时重100克，充满氧气时重116克，充满某气体时重114克，则该气体的相对分子质量为（ ）（A）28 （B）60 （C）32 （D）44 A依据：PV=nRT 或 PV=（4）同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同） 练习四物质的量之比2.阿伏加德罗定律的推论：练习四同温同体积下，下列气体压强最小的是（ ）（A）0.1molH2 （B）0.2molCO （C）0.5molCO2 （D） 1molO2 A推导四练习四在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压

5、强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ）（A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定推导四C练习四将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）推导四B练习四在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有 个A原子。推

6、导四4依据：PV=nRT 或 PV=（5）同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量 练习五2.阿伏加德罗定律的推论：成反比（T、P、m相同 ） 练习五1、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（A）密度比为16：11 （ ） （B）密度比为11：16（C）体积比为1：16 （D）体积比为11：16 推导五A、D练习五2、现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 推导五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB练习五

7、3、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 （6）摩尔质量之比为 。 推导五1：23：411：141：211：711：7五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1、由气体的体积和质量求摩尔质量2、由标准状况下密度求摩尔质量 摩尔质量=密度22.43、根据气体的相对密度求摩尔质量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M24、计算混合气体的平均摩尔质量（ M ）五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1、由气体的体积和质量求摩尔质量

8、例1、800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的相对分子质量。五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1、由气体的体积和质量求摩尔质量2、由标准状况下密度求摩尔质量 摩尔质量=密度（g/L）22.4（L/mol）例2、某有机物气体在标准状况下密度为 1.16克/升，求这种气体的摩尔质量。五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1、由气体的体积和质量求摩尔质量2、由标准状况下密度求摩尔质量 摩尔质量=密度22.43、根据气体的相对密度求摩尔质量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2例3、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为14，求该气体的摩尔

9、质量。 （混总）（混总）nm=M .（1）五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 4、计算混合气体的平均摩尔质量（ M ）例4、在100C时，碳酸氢铵分解： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)，求所得混合气体的平均式量为多少？分析：取1molNH4HCO3考虑。由化学反应方程式： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)， 1mol （79g） 1mol 1mol 1mol则1mol NH4HCO3受热分解生成3mol气体。1molNH4HCO3质量为79g，由质量守恒知，生成的3mol气体质量也为79g。得：M=m（总）/ n（总）= 79（g)

10、/ 3 =26.3 g/mol五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 4、计算混合气体的平均摩尔质量（ M ）（混总）（混总）nm=M .11、求生成物的分子式例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。A小结：一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确