化学反应速率-完整版PPT

1、 化学反应速率复习课1、化学反应速率的定量表示方法 (1) 用单位时间内 . . 数学表达式 。 反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示v=c/t化学计量数之比 单位： mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) molL-1 s-1 或 molL-1min-1(2) 化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比= .注意：固体和纯液体单位V内n是定值，则c是常数，速率不变化上述公式计算的是平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不同的无论用任何物质来表示反应速率都为正数【例】某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2

2、min，z的平均速率是_320.05mol/(Lmin)【练习】合成氨反应刚开始的时候氮气的浓度为1mol/l，反应进行到了5分钟时。测得氮气的浓度为0.01mol/l则（1）氢气的速率为-氨气的速率为-（2）若起始时，氨气 的浓度是0，则5分钟后，氨气的浓度为-条件影响规律备注浓度增大反应物的浓度可以增大反应速率，反之减小反应速率固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关2、外界条件对化学反应速率的影响【例1】下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol/L HCl烧杯中,加水稀释至50 mL,X和HCl

3、进行反应,其中反应速率最大的是 ( ) A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液A条件影响规律原因备注压强增大压强可以增大反应速率，反之，可以减小反应速率增大压强即缩小气体体积，相当于增大反应物的浓度压强对只有固体和液体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变条件影响规律备注温度升温可以增大反应速率。对有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度催化剂可以成千成上万倍地增大反应速率未指明一般为正催化剂 3.外界条件的

4、变化对v正、v逆的影响 升温、加压，正逆反应速率都 ，只是增大的倍数不同而已。增加反应物的浓度，v(正)急剧 ，v(逆)逐渐增大；加催化剂可同 地改变v(正)、v(逆)。（注意：平衡向正反应方向移动，并非v(正)增大，v(逆)减小。）增大增大倍数V2O5(09山东卷)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为=(c2-c1

5、)/(t2-t1) D （08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大窗口容积C移去部分SO3D降低体系温度A解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321 B1234C3421 D1243AC(07全国卷1)右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应

6、速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等C 1(上海市高考题)一定条件下反应N2+3H2 2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 ( ) A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)

7、增加倍数C【例3】根据盐酸与大理石（足量）反应, 体积V(CO2)时间t关系图曲线，以下判断正确的是( )A.若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H+物质的量相等。B.反应时H+的物质的量浓度最大C.与的反应速率相等D.反应速率由大到小顺序为AD4.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量

8、，使活化分子百分数增加AAC D【例2】 (2000年全国高考题)已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol/（Lmin）,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A. 0.5 mol/（Lmin ） B. 1 mol/（Lmin） C. 4 mol/（Lmin ） D. 3 mol/(Lmin)CGOEFV(CO2)/mL时间/min12.右图为实验室制备CO2的实验记录，V(CO2)-t正确的是：A、OE段反应速率最快B、EF段表示反应速率最快，收集到的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增

9、快注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势斜率意义速率B0 20.50.25(A)(mol.L-1.s-1)t/s13.某溶液中发生反应A=2B+C， (A)-t 的关系如图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：1）图中阴影部分的面积表示02min内的_减小值，应小于_。2）2min时，B的物质的量浓度的取值范围为：_。注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势面积意义浓度的浓度0.75mol/L11.5mol/Lt(B) / (mol.L-1.s-1)v正v逆14.右图表示密闭容器中进行的可逆反应A+2B 2C， (B) /(mol.L-1.s-1)t关系如图

10、，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_面积意义浓度反应中B的浓度减小值【例5】 对于反应M+N=P，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为多少？【解析】本题主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学知识，通过计算和推理解决化学问题”的能力。 v(t+n10)/v(t)=3n， V(40)/v(10)=33。 而v(40)/v(10)=t(10)/t(40)。 所以，t(40)=54min/33=2 min。【例6】(2003年高考化学试测题)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应

11、时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录： 反应时间 t/h1491625MgO厚层y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO厚层y/nmb2b3b4b5b (表中a和b均为与温度有关的数据)请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是： 。（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属 型，NiO氧化膜属y属 型（填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。【解析】 金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象；但不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度（这里用氧化膜厚）不同，它的耐腐蚀性不同。化学反应的快慢，既可用反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示，故金属的腐蚀速率可以用其氧化膜的生长速率表示。根据题中表列数据，可以导出以下关系式： MgO膜厚y与时间t的关系为：y=0.05at NiO膜厚y与时间t的关系为：y=bt1/2 前者为