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文档简介

1、滴定分析的计算问题一、溶液的浓度表示方法 两类：准确浓度-标准浓度，4位有效数字 粗约浓度-一般使用的酸、碱、盐、缓冲溶液、指示剂、沉淀剂、显色剂 等，12位有效数字。1、物质B的量浓度简称物质B的浓度，单位molL-1或mmolL-1一般cB指B的总浓度， B指B的平衡浓度。例如：HAccHAc=HAc+Ac-mB(g)、MB(gmol-1)、nB(mol)、cB(mol L-1)和V之关系：2、物质B的质量浓度单位：gL-1、 mgL-1 、 gL-1NaCl=10.00 gL-1-怎么配制？（1）称取10.00gNaCl加入1升水中；（2）称取10.00gNaCl用水溶解后，稀释至1升。

2、描述：1升NaCl溶液中含10.00gNaCl？ 1升水中含10.00gNaCl？3、物质B的质量摩尔浓度mA溶剂的质量优点：不受温度影响缺点：使用不便单位：molkg-1、 mmol kg L-1 、 molkg-14、物质B的质量分数单位：无量纲(m/m)10g NaCl + 90g H2O5、物质B的体积分数m溶液的质量优点：不受温度影响缺点：使用不便C2H5OH=50%量取500mlC2H5OH稀释至1000mL不是： 500mlC2H5OH+1000mLH2O6、滴定度 1mL滴定剂标准溶液相当于被测物质的质量单位： gmL-17、稀释度1+x1体积的原装液体试剂用x体积的水稀释而成

3、二、滴定分析结果的计算 已知： nB、MB、mB、cB和V，计算被测物质的含量1、换算因数的确定滴定终点时有：b/t称为换算因子（计量比）2 被测组分含量的计算3 溶液浓度的换算例1 称取基准物质草酸(H2C2O22H2O)0.3802g, 溶于水，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液25.50mL。求此NaOH溶液 的量浓度。解：此滴定反应为例2 吸取25.00mL0.1000mol L-1的K2Cr2O7溶液, 移入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，求稀释后的K2Cr2O7溶液的量浓度及其对Fe的滴定度。例3 称取铁矿石试样0.3348g，酸溶，以SnCl2把Fe3+还原为Fe2+, 用0.02000molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，耗去22.60mL,计算试样中Fe2O3的质量百分数。例4 测定铝含量时，称取试样0.2246g，溶解后，加入0.2036 molL-1EDTA标准溶液50mL,调节酸度并加热使Al3+完全反应，过量的EDTA用0.02165molL-1的Zn2+标准溶液返滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液23.20mL,计算试样中Al2O3的质量百分数。例5 吸取25.00mLCa盐溶液，加入适当过量的Na2C2O4溶液,使Ca2+完全形成CaC2O4沉淀。将沉淀过滤洗净，用酸溶

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