2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市先锋高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市先锋高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：XYZ。则下列说法正确的（ ）A原子半径：XYZ B原子序数：ZYXC气态氢化物稳定性：XYZ D最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：XYZ参考答案：D略2. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有

2、乙炔（C2H2）A. B. C. D. 参考答案：A【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故正确、错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故错误、正确；根据分析可知，正确的为，故选A。3. 下列化学用语正确的是（）ACH

3、3Cl B乙烯的结构简式 CH2CH2C淀粉的化学式为（C6H10O5）nDH2O2的电子式：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；D双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子解答：解：ACH3Cl为共价化合物，C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故A错误；B乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n，故C

4、正确；D双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水正确的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力4. 已知七种短周期元素ag的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+32+6+3+1+1下列推断不正确的是（）A氢化物稳定性的强弱：bdB元素e的氧化物只能与酸反应C金属性的强弱：fgD元素a与元素d形成的化合物属于

5、共价化合物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第A族元素，原子半径afg，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为2价，处于第A族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第A族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第A族元素，原子半径afg，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为2价，处于第A族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第A族，c的原子半径较小

6、，故c为B元素、e为Al元素，A非金属性OS，则对应氢化物稳定性：H2OH2S，故A正确；B元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B错误；C同主族自上而下金属性增强，则金属性：fg，故C正确；D元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；故选B5. 在某无色溶液中，可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、Cl中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( ) A. Mg2、Al3、Fe2、ClB. H、Mg2、Al3、NH4C

7、. H、Mg2、Al3、NH4、ClD. Mg2、NH4、AlO2参考答案：C【详解】由题意可知，在某无色溶液中可能含有Mg2、Al3、Fe2、NH4、H、AlO2、Cl中的一种或几种离子，因为溶液是无色的，故一定不含亚铁离子；向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，由图象可知，开始时无沉淀产生则原溶液中含有H、不含有AlO2；反应过程中产生的沉淀部分溶解于强碱，则一定含有Mg2和Al3，从加入氢氧化钠溶液使沉淀达到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不变，说明原溶液中含有NH4，溶液为电中性，一定含有阴离子则一定有Cl，答案选C。6. 能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（ ）A. 乙烯能使酸性

8、KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯分子里碳、氢原子个数比为1 ：2C. 乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等D. 乙烯容易与溴水发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D略7. 容量瓶上需标有温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式，这六项中的 A B C D参考答案：A8. 下列关于Cl和Cl说法正确的是（）A具有相同的质子数 B具有相同的中子数C具有相同的质量数 D它们不互为同位素参考答案：A【考点】核素【分析】A原子的质子数等于元素的原子序数；B根据中子数=质量数质子数计算；C元素左上角数字为质量数；D具有相同质子数，不同的中子数的原子之间互为同位素【解答】解

9、：A氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则Cl和Cl原子所含质子数都为17，故A正确；B Cl原子所含中子数为3517=18， Cl原子所含中子数为3717=20，具有不相同的中子数，故B错误；C Cl和Cl的质量数分别为35、37，具有不相同的质量数，故C错误；D Cl和Cl的中子数分别为18、20，因质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误；故选A9. 举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下图，下列有关该物质的说法正确的是A该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的

10、物质的量分别为4mol、7molC遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键参考答案：B略10. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O参考答案：B略11. 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A. 铜矿较易还原，铝矿很难还原B. 铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C. 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D.

11、 以上说法是错误的参考答案：A【分析】铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化物，铜属于较不活泼金属，铜元素较易被还原生成铜单质。【详解】A铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被还原，铜较不活泼，铜离子较易被还原，所以冶炼铜比铝早，选项A正确；B金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B错误；C金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C错误；D选项A正确，选项B、C错误，故选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查金属的冶炼，金属冶炼方法的选取与其活泼性强弱有关，活泼金属采用电解法冶炼、较活泼金属采用热还原法冶炼、较

12、不活泼金属采用热分解法冶炼，根据金属的活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D略13. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是 A、26.5% B、30% C、100% D、100%参考答案：A略14. 下列有关反应X+2Y=X2+2Y的叙述中

13、正确的是（）AX被氧化，Y 是氧化剂BY被还原，X是氧化剂CX是还原剂，Y被氧化DY被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】X+2YX2+2Y中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：AY的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；BY的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；CX的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；DY的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A15. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效

14、应，表明豆浆是 （ ）A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）把18.0molL-1的浓硫酸稀释成2.00molL-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C用量筒量取 mL的18.0molL-1的浓硫酸；D将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；KS5UKS5UKS5UE用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；G改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容

15、量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C ；D 将 注入 ；F ；（2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 量取浓硫酸时俯视读数； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 未冷却至室温定容；定容时俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；参考答案：（1）11.1mL ； 浓硫酸 ，水；100；（2）C D F E H G B A ；（3）。试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)10318=1001032，解得v(H2SO

16、4)=11.1ml；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100mL规格的容量瓶，因此应加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量稀释或溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据c=n/V=m/MV。、视线盯着刻度线，俯视所量液体体积减小，溶质的物质的量减小，浓度偏低；容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故错误；未冷却，溶液的体积恢复室温下，减少，浓度偏高；定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；相当于稀

17、释，浓度偏低，故错误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中， （1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2） 是还原剂， 是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为 _ 。参考答案：（1） 略 ，（2） Na2O2 ， Na2O2 （3） 33.6L _ 。略18. 往盛有10mLKI溶液的试管中滴加12mL2mol/LH2SO4溶液，再加入35mL6%H2O2溶液，反应方程式为 ；取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象 ；再取少量反应后的溶液加少量CCl4，振荡、静置，下层呈 颜色。参考答案：2KI +H2O2 +H2SO4=I2 +K2SO4+ 2H2O 溶液变蓝色 紫红略19. (8分)M克CO与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重 克。在100时，2克H2与足量O2在