2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市明珠中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市明珠中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略2. （2007四川卷）13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生

2、反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 参考答案：B本题主要考查化学平衡移动原理及等效平衡的相关问题，重点考查分析推理能力。由于所给反应：C

3、O+H2O(g) CO2+H2是一个气体总体积不变的反应，故只要将所给选项中的CO2、H2按所给反应完全转变为CO和H2O(g)，若所得结果n(CO)n(H2O)=12,则平衡后CO的体积分数为x；若n(CO)n(H2O)12，则平衡后CO的体积分数大于x;若n(CO)n(H2O)12，则平衡后CO的体积分数小于x。所以本题答案为B。3. 下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32 +H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn2

4、+5NO3 +3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 参考答案：C略4. 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A BC D参考答案：BKHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故正确；Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠

5、，离子反应为SO32+H+HSO3，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32+2H+H2O+SO2，不能用同一个离子方程式来表示，故正确；Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OHSiO32+H2O，可以用同一离子方程式表示，故错误；Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H+NO3+FeFe3+NO+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H+2NO3+3Fe3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故正确； 故选B5. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化

6、合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质 分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍

7、，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，故A正确；B四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；Ca为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；Db为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误故选D点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧

8、重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大6. 分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，它可能的结构有( )来 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略7. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略8. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通

9、过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上均不可能参考答案：D略9. 用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示下列说法正确的是（）Aa极是该电极的正极B电流由a极经导线流向b极Ca极的电极反应式为NO3e+2H2ONO3+4H+D若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，电子

10、从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是

11、0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误故选C10. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价2+5、+3、3+3+2下列叙述正确的是（）AW和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来CZ的最高价氧化物能溶于氨水DY的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大

12、；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，AMg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；B一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；CZ的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；D氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高【解答】解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A

13、Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；CZ的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与

14、相对分子质量和氢键有关，为易错点11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项

15、错误。12. 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用解答：解：A发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B发生反应为：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O，F

16、e2+只显还原性，故B错误；C发生反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D由实验可知氧化性：Fe3+Cu2+，由实验可知氧化性：Cu2+Fe2+，故有Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较13. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2OB. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极C. 理论上32g甲醇被消耗时，

17、C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl-2e-=Cl2参考答案：D乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，选项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所

18、以在C电极（为电解的阴极，反应为2H+ + 2e- = H2）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。点睛：本题中的乙电池是一个典型的非水体系电解质电池，这类电池在书写其电极反应方程式的时候，应该考虑体系没有水，所以在反应物中不出现水、氢离子等物质。同时还要考虑，这种非水体系总是要导电的，所以体系中会有一个离子移动，而且一定在一极生成另一极被反应。例如本题中的碳酸根离子，就是在正极生成，负极被反应。14. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分

19、类标准正确的是：钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质电解质钠盐钠的含氧化合物ABCD参考答案：【知识点】物质分类C1 【答案解析】C 解析：5种物质都是钠的化合物，正确；Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；5种物质都可溶于水，正确；5种物质都是电解质，正确；Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误。所以正确的是故答案选C【思路点拨】本题考查了物质分类，理解基本概念即可解答。15. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应

20、，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加56滴FeCl3稀溶液； 继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。 取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。移取

21、25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为 。请将探究活动中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。 （2）探究活动的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。为了验证猜

22、想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与Fe(CN)64反应生成暗蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：请完成下表实验操作现象和结论步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则 。步骤二：若乙醚层呈红色，则 。写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。（3）根据探究活动，FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。参考答案：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（2分）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，

23、或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。（2分）实验操作现象和结论步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)溶液（2分）若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立（1分）步骤二：取探究中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层（2分）若乙醚层呈红色，则猜想二成立（1分）4Fe3+ + 3Fe(CN)64 Fe4Fe(CN)63（2分） 0.04cV（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升 6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升 8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。参考答案：若Al(OH)3全部溶解：nMg0.453mol nAl0.141mol 若Al(OH)3部分溶解：nMg0.050mol nAl0.500mol略18. (6分)2005年是DNA结构发现52周年。DNA（脱氧核糖核酸）是生物体的重要组成物质，在它的碱基对中储存着遗传信息，与生物的生长、发育等正常生命活动以及癌变、突变等异常生命活动密切相关。因此，研究DNA的结构与功能的关系，将有助于人们从分子水平上了解生命现象的本质，并从基因水平上理解某些疾病的发病