2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市车辆厂子弟中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市车辆厂子弟中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化是物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 乙烯聚合参考答案：B试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。2. 一次性餐具目前最有发展前景的是A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D纸木餐具 参考答案：B3. 一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A

2、+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是() A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0参考答案：B4. 下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项陈述陈述A蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可以发生铝热反应参考答案：D试题分析：A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。所以A选项是错误的。B选项，烃是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。所以B选项是错误的。C选项氢氧化铝只能溶解在强

3、酸强碱中，而氨水属于弱酸，所以C选项是错误的。5. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质

4、量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。6. 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）A任意位置寻找B稀有气体元素中寻找C金属和非金属的分界线处寻找D活泼金属和活泼非金属区中寻找参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据金属和非金属的分界线元素的性质分析【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C7. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确

5、的是ANaCl固体是非电解质BNaCl在水中能电离出可以自由移动的离子CNaCl能使溶液中的水电离出大量的离子DNaCl溶液是电解质参考答案：B略8. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B9. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z

6、2参考答案：BC10. 与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：BC略11. 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C增大O2的浓度，有利于提高

7、SO2的转化率D增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率参考答案：D12. 下列变化中没有发生氧化还原反应的是ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色CNa2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中参考答案：A13. 在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是 A22 B44 C28.25 D88 参考答案：B略14. 下列说法不正确的是N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中

8、各原子均达到8e-稳定结构干冰升华会破坏共价键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性C1BrI，所以酸性HC1HBrHIA. B. C. D.参考答案：A15. 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2，HCl，H2O，O2 （ ）A，B，C，D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应

9、该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)

10、为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有 （2）肯定不存在的离子有 。（3）可能存在的离子有 。参考答案：19. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、