2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市巴彦第三中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市巴彦第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1参考答案：答案：A解

2、析：从图像分析，1/2molN2和3/2molH2放出aKJ生成1molN和3molH，逆向思考，一个反应正向放热，则逆向应是吸热且能量数值相等，所以1molN和3molH吸收bKJ生成1molNH3(g)，再吸收cKJ，生成1molNH3(l)，则1/2molN2和3/2molH2生成的1molNH3(l)的DH为a-b-c，将方程式扩大2倍，即为A项。高考考点：热化学方程式，盖斯定律易错提醒：看不懂图像，理不清热化学中焓变的含义，备考提示：要学会盖斯定律中的转变关系2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子

3、各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略3. （2004上海卷）22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基参考答案：D略4. 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切

4、相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ） A、COS的熔点高于CO2 B、COS的电子式为： C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上参考答案：B略5. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是 A.该实验说明I-还原性比Cl-强 B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响参考答案：C6. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比

5、为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为11参考答案：D7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于

6、0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小参考答案：C略8. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g ) 3C (g)已达平衡状态的是（）A容器中A、B的浓度 c(A)c(B) = 21B单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC容器内压强不再变化D混合气体密度不再变化参考答案：答案：B9. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)

7、2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （） A BCD参考答案：答案：D10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C略11. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是A电极B

8、是燃料电池的负极B电池的电极A反应为：BH48OH8e=BO26H2OC放电过程中，Na从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略12. 下列说法正确的是（）A乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别参考答案：C解：A乳酸薄荷醇酯（）中含

9、有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1HNMR来鉴别，故D错误；故选C13. 在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）

10、+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol参考答案：D考点：等效平衡分析：保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积

11、分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a解答：解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mo

12、l、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键14. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2+H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca

13、2+CO32-=CaCO3 DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2参考答案：D略15. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)化学是一门以实验为基础的学科。(1)下

14、列描述正确的是_(填写序号)。A金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解(2)实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_。实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式_若用

15、B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_。参考答案：（1）ABD （2）分液漏斗内液面保持不变；MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+ 2H2O;饱和亚硫酸氢钠溶液。解析：（1）A钠非常活泼，与空气中的水和CO2都反应，所以，金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质，正确；B凡是带有活塞的仪器，使用前都需要检验是否漏水，所以，容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，正确；C海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚和坩埚钳，错误；D向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+，正确；E硝酸

16、有氧化性，滴加盐酸，所以检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解，错误；选ABD。（2）关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是分液漏斗内液面保持不变，实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，该反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+ 2H2O;若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为饱和亚硫酸氢钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学一物质结构与性质】（15分）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学

17、研究的前沿之一。锰、铁均为过渡元索，两元素的部分电离能数据见下表：请回答下列问题：(1) X元素价电子层的电子排布式为_，Y元素在元素周期表中的位置是_(2) 结合表中的数据，简述如何判断Y元素_。(3) 铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是_(4) 六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式_。(5) 已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm,则MnO晶体的熔点_ (填“高于，或低于”FeO晶体的熔点。参考答案：（15分，第（2）题3分，其它

18、每空2分）（1）3d64s2；第四周期，VIIB族。（2）比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn。（3）铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道。（4）sp，NN（5）低于略18. （12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 。酸浸时，通入O2的目的是 。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是 。（3）滤渣的主要成分为 （填化学式）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 。参考答案：（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）（2） Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分） 将FeSO4氧化为F