2021-2022学年河南省驻马店市万金店乡联合中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市万金店乡联合中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的说法正确的是A共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；B只含非金属元素的化合物不可能含离子键；C化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；D化学键断裂的过程必发生化学反应。参考答案：C略2. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极 Pb+SO42-2e-PbSO4 正极 PbO2+4H+ SO42-+2e-PbSO4+2H2O今若制得Cl20.1

2、0mol，这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是（ ） A0.20 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.025 mol参考答案：A略3. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是ANaHCO3Na2ONa2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al(OH)3NaAlO2参考答案：B4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AK+、Na+、SO42、Mn2+BCl、S2、Fe2+、H+CNa+、Ba2+、Br、CO32DNa+、H+、NO3、HCO3参考答案：A考点：离子共存问题 分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解

3、质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答解答：解：A这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；BS2、H+反应生成硫化氢，S2、Fe2+反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；CBa2+、CO32反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；DH+、HCO3反应生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与酸碱指示剂、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，题目难度不大5. 下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B

4、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂参考答案：C略6. A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCAB B. BADCC. DBAC D. DABC参考答案：D试题分析：A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜

5、浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是DABC，故选项D正确。7. 某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl参考答案：B8. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A. B. C. 只有 D. 只有参考答案：B【详解】Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故正确;Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸

6、镁,不能与氢氧化钠反应,故错误;Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故正确;NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故正确; A. 不符合题意；B. 符合题意；C. 只有不符合题意；D. 只有不符合题意；答案：B。9. 下列说法正确的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,不与NaOH溶液反应 C.电脑芯片的主要成分是SiO2 D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略10. 下列说法正确的是A石油分馏获得的汽油

7、是纯净物 B石油的裂化是物理变化C煤干馏后可以得到粗苯D石油的裂解可以得到氯乙烯参考答案：C11. 有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2参考答案：C12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）AZ

8、n+H2SO4=ZnSO4+H2B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCaCO3 CaO+CO2参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；BC、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D

9、不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大13. 下列各组物质的分类正确的是 （ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷 C电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫参考答案：B略14. 在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B. 在100kpa时石墨比金刚石稳定C. 金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D. 破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大

10、于后者参考答案：B15. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号

11、A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式_。（2）该实验探究是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变

12、化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，_。参考答案：(1)2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O (2)浓度 (3)0.0052 (4)KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间） (5)产物Mn2+是反应的催化剂【详解】（1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）对比实验只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验中A溶液的c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化

13、学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即；（3）收集到CO2的物质的量为n(CO2)=210-4mol，根据（1）的离子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-3L0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，从而可得c(MnO4-)=0.0052molL-1；（4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；（5）这段时间，速率变快的主要原因是产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。【点睛】氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写

14、出氧化剂还原剂氧化产物还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）（现有下列5种有机物A苯B乙烯C乙烷D乙醇E乙酸。（填代号）能与H2发生加成反应的有_。能与Na反应的有_。能与NaOH溶液反应的有_。常温下能与溴水反应的有_。（2）下列各组物质：A金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D甲烷与戊烷； E、与 F与其中互为同位素 _；（填编号下同），互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同一物质的是_。参考答案：(1) A、B D、E E B (2)C D E F解析：

15、（1）苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成乙烷，故答案为：A、B；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可与钠反应生成氢气，故答案为：D、E；乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠发生中和反应，故答案为：E；乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故答案为：B；（2）A金刚石与石墨均为碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B、淀粉与纤维素均属于高分子化合物，不存在以上关系；C氕与氘质子数相同，中子数不同，属于同位素；D甲烷与戊烷结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，属于同系物；E与分子式相同，结构不同，属于同分异构体； F与属于同种物质；则互为同位素为C；互为同

16、系物的是D，互为同分异构体的是E，属于同一物质的是F。点睛：准确理解相差概念是解题关键，质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；据此判断分析。18. 下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量_（填“”、“”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。（2）该反应是_（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释_。参考答案：(1) (2) 放 断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量解析：图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，从化学键的角度进行解释 断裂1molH-H