2021-2022学年河南省驻马店市市第八中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市市第八中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是 （ ） A.石灰 B.碱 C. 砂子 D.硫磺粉参考答案：D2. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的(H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )。A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL参考答案：B略3. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯

2、气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl参考答案：D4. 下列化学用语或模型正确的是A. CH4分子的比例模型： B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. Al3+的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2Cl参考答案：A分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型

3、为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl-，故D错误；故选A。点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。5. 下列电离方程式正确的是 A、H2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- B、H2CO3 2H+ +

4、CO32- C、Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- D、Na2CO3 Na2+ + CO32- 参考答案：C略6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略7. 某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 AB CD参考答案

5、：B略8. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是 （ ） A氮气 B氧气 C氯气 D氢气参考答案：A略9. 实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是（）A蒸馏水 BNaCl溶液 C盐酸 DNa2CO3溶液参考答案：C考点：电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱解答：解：A、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误

6、B、氯化钠溶液加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故B错误C、向盐酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度不变，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故C正确D、向碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D错误故选：C点评：本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键10. 下表是元素周期表的一部分，、X、Y、为短周期主族元素，与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：XB. Y在自然界中

7、只以化合态形式存在C. 气态氢化物热稳定性：D. 和的氧化物对应的水化物酸性：参考答案：D【分析】由与X最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径NAl，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性PN，则氢化物的热稳定性PH3NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错

8、误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。11. 下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B12. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB. Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性C. CaY2与

9、水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12参考答案：B【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OFH，选项A错误；B、Z为氟，氢化物

10、为HF，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误；答案选B。13. 己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ） 参考答案：C略14. .已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略15. 实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）ACO32 CO2 BSO2 S

11、O32 CMnO4Mn2+ DClCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：；（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是参考答案：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴

12、沸考点：实验室制取蒸馏水 专题：化学实验基本操作分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸点评：本题考查实验室

13、制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.5

14、25g白色沉淀。则溶液中c(Cl) molL1。验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的化学式为 。加过量D发生反应的离子方程式为 。通入F发生反应的化学方程式为 。参考答案：（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象） （2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ 3 B（4）Fe、Cu Fe+2H+=Fe2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl318. （1）微粒2311Na+ 中的质子数是_ _，中子数是_ _，核外电子数是_ _。（2）乙烷的电子式是 丙烷的结构式是 含有30各H的烷烃的分子式 参考答案：（1）