2021-2022学年河南省周口市项城实验中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市项城实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A烧瓶必须垫加石棉网加热B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中参考答案：D考点：实验室制取蒸馏水 专题：实验题分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答解答：解：A、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故A正确；B、冷凝管水流遵循逆

2、流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故D错误；故选D点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项2. 下列实验现象的叙述，正确的是A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D3. 关于化学键的叙述中，正确的是( ) A离子化合物可能含共价键

3、 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略4. 下列说法不正确的是（ ）A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略5. 下列说法正确的是 AH、D、T与16O、17O、18O构成水分子的相对分子质量有16个不同数值 B所含元素种类最多的族是IA族 CH2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3 D某元素原子最外层有5个电子，该元素一定是非金属元素参考答案：C略6. 下列叙述中正确的是 ()溶液都

4、是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应属于复分解反应A全部BCD参考答案：B7. 下列氢化物中最稳定的是( ) AHCl BHBr CHI DH2S参考答案：A略8. 标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A20% B40% C60% D80%参考答案：B略9. 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A烧杯B容量瓶C漏斗D玻璃棒参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】

5、配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，故选C10. 在反应2A+2B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 A.V(A)=0.5mol/(Ls) B.V(B) =0.3mol/(Ls)C.V(C)=0.9mol/(Ls) D.V(D)=1mol/(Ls)参考答案：C略11. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、NH3H2O 、BaCl2C. CaCO3、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶

6、液、酒精参考答案：B略12. X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸参考答案：C【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y

7、为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。A、O2、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误；B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误；C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O H2S，选项C正确；D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。答案选C。13. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 ( )A

8、、 酸性强弱: HIO4HBrO4 S OC、 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D、 还原性强弱: F- Cl- I-参考答案：D略14. 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为AN102 mol/L B. C. D. 参考答案：B略15. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X， X

9、的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知： SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114 SnCl4极易和水反应生成SnO2xH2O。回答下列问题：（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_,画出Sn的原子结构示意图_。（2）导管a的作用是_，装置A中

10、发生反应的离子方程式为_。（3）当观察到装置F液面上方_时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_、_。（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_ 。（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。A加入NaOH萃取分液 B加入足量锡再加热蒸馏C加入碘化钾冷凝过滤 D加入饱和食盐水萃取参考答案：(1)第五周期第A族 (2)使分液漏斗内的液体顺利流下 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O (3)黄绿色气体时 加快氯气与锡反应 使SnC14气化，利于从混合物

11、中分离出来 (4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl (5)B解析：（1）已知Sn的原子序数为50，原子结构示意图为，则在Sn元素周期表中的位置为第五周期第A族；正确答案：第五周期第A族；。（2）导管a的作用是平衡分液漏斗内的压强，目的是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O；正确答案：使分液漏斗内的液体顺利流下；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（3）点燃D装置处酒精灯前，应先通入氯气排尽装置中的空气，防止Sn被氧化，到

12、装置F液面上方出现黄绿色气体时，再开始点燃酒精灯；待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热的目的是加快氯气与锡反应，使SiC14气化进入装置E中，利于从混合物中分离出来；正确答案：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应、使SnC14气化，利于从混合物中分离出来。（4）若上述装置中缺少装置C，D处具支试管中反应生成的SnCl4会遇水易水解生成SnO2xH2O，反应的化学方程式为：SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl；正确答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。（5）若制得产品中含有少量Cl2，应再加入足量的锡，使锡再与过量Cl2反应生成SnC14，然后加热蒸馏收集

13、SnC14，B正确；其它选项都会造成产物SnC14发生水解；正确选项B。点睛：本实验在进行SnC14制备时，一定要注意用反应产生的氯气排净装置内的空气，防止防止Sn被氧化；还要注意SnC14制备装置的干燥，因为SnCl4会遇水易水解生成SnO2xH2O，影响SnC14的产率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：称量 溶解 过滤 （再过滤）滤液蒸发 冷却结晶 试回答下列问题：（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的字母） A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重

14、，砝码轻 D右盘轻，样品重（2）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 （3）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 参考答案：（3分）（1）B （2）滤液仍然浑浊 （3）液体飞溅略18. (1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_。(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。N2的转化率为_。反应达到平衡时，放出热量为_(填序号)。A小于92.4 kJB等于92.4 kJC大于92.4 kJD可能大于或小于或等于92.4 kJ(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为_。A压强不变B体系的温度不变CN2、H2、