2022-2023学年福建省福州市文定中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年福建省福州市文定中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3参考答案：D2. 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C二氧化硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 参考答案：A3. 下列关于物质用途的叙述中正确的是A.

2、利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 D在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料参考答案：D4. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 ( ) A.44 g CO2所含质子数为28NA个 B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个 C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA参考答案：D略5. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸

3、馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+571.6 kJmol1，则氢气燃烧热为285.8 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.4 kJmol1D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H2参考答案

4、：A略7. 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A该元素位于第二周期第A族 B该元素位于第二周期第族 C该元素位于第三周期第A族 D该元素位于第三周期0族参考答案：C略8. 下列离子方程式书写不正确的是（）A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3参考答案：C略9. 实验室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制

5、成功的是 A称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制B称取12.5 g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制C称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制D称取8.0 g CuSO45H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制参考答案：B略10. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体点燃前先验纯C. 分液漏斗在使用前先检漏 D. 滴管不能交叉使用参考答案：B

6、A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误； B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。点睛：本题主要是考查实验操作和实验注意事项，注意实验操作的规范性，了解可燃性气体的验纯方法。11. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2参考答案：CMgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-

7、O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。12. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部 B.C. D.参考答案：A13. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水B. 海水中含有钾元素，

8、只需经过物理变化可以得到钾单质C. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2参考答案：DA海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故B错误；C海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融Na

9、Cl的方法获取Na和Cl2，故D正确；故选D。14. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代。下列有关叙述正确的是A结构式为 B它是平面分子C它是正四面体 D它有同分异构体参考答案：A15. 在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质（气体）的体积（Vm已知），溶液的密度，溶液的质量分数利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（）A B C D参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：计算物质的量浓度的公式为：c=，据此对各选项进行判断，其中C项缺溶质质量，无法计算溶液的物质的量浓度解答：解：A溶液

10、的体积，溶质（气体）的体积（Vm已知），可以根据c=计算出溶液的浓度，故A错误；B溶液的质量，溶质的摩尔质量，溶液的密度，根据c=可知，可以根据V=计算出溶液体积，但是缺少溶质质量，无法计算溶质的物质的量，故B正确；C溶液的质量，溶质的摩尔质量，溶液的密度，溶液的质量分数，可以根据V=计算出溶液体积，根据计算出溶质的质量，再根据n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故C错误；D溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量：可以根据计算出溶质的质量，再结合及n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故D错误；故选B点评：本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换

11、算关系，题目难度中等，试题中数据较多，需要根据物质的量浓度的计算公式进行分析判断，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 验证NH4Cl晶体中含有NH4+将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示（1）氯化铵受热反应的化学方程式是 （2）检验氨气时，可在 处（填“a”或“b”）用湿润 试纸，现象是 参考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；红色石蕊； 试纸变蓝【考点】氨的化学性质【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可

12、为NH4ClNH3+HCl，故答案为：NH4ClNH3+HCl；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊； 试纸变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排