2022-2023学年福建省福州市东洋中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省福州市东洋中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 （ ）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A B C D参考答案：D略2. 下列排列方式是镁型堆积方式的是AABCABCABC BABABABCABBAABBA DABCCBAABCCBA参考答案：B3. 能够用键能解释的是( ).氮气的化学性质比氧气稳定.常温常压下，溴呈

2、液体，碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发，硫酸难挥发参考答案：A略4. 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)参考答案：C对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。5. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆

3、物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 （ ）A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略6. 抗酸剂的药理作用是 A促进腹泻 B促进血液循环 C抑制胃酸分泌 D中和过多盐酸参考答案：D7. 将K2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种盐混合于硫酸酸化物的水中，测得c()=0.105mol/L c(Al3+)=0.005mol/L，溶液的PH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和，则c(K+)为A.0.045mol/L B.0.035mol/LC.0.005

4、mol/L D.0.040mol/L参考答案：B8. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 ( )A B C D参考答案：C略9. 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A B C D参考答案：A略10. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2

5、.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol参考答案：B11. 漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；下列说法错误的是A该反应是氧化还原反应 B存放漂白粉时应密封保存C反应生成的次氯酸有漂白性D臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒参考答案：A略12. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性

6、最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B （）参考答案：C略13. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和参考答案：A略14. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H

7、226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为566kJ/molB如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452kJ/molDCO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.021024（个）参考答案：C解：A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（

8、g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452kJ，即H452 kJ/mol，故C正确；DNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226KJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为26.021024（个），故D错误；故选C15. 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2 Fe2ISO2，则下列反应不能发生的是 ( )A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+

9、4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I =2Fe2+I2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B

10、、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的

11、主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeC

12、l3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.参考答案：（1）FeCl3溶液； 图略（2）KSC