2021-2022学年河南省周口市经委子弟中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省周口市经委子弟中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰

2、加以改良A B C D参考答案：B略2. （08上海12校第二次联考）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A将等物质量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中3Ba2+6OH-+2A13+3SO423BaSO4+2A1（OH）-3B把Fe(OH)-3溶于氢碘酸：Fe（OH）-3-+3H+Fe3+-+3H2OC向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2D在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3参考答案：答案：AD3. 下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下

3、能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键DNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.分析：A元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；CNaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；DNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均

4、为8电子稳定结构解答：解：A非金属性：FClBrI，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HFHIHBrHCl，故A错误；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；CNaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；DNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力

5、分析，难度中等要注意基础知识的积累4. 下列说法正确的是 A淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n B油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 C鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 D淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A标准状况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3- B硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OCNa2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D等物质的量的NH4HCO3

6、与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2O参考答案：A略6. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023参考答案：C【考点】反

7、应热和焓变【专题】压轴题；化学反应中的能量变化【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2

8、（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/mol，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2Na2

9、O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为26.021023，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等7. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A平衡常数的大小与温度、浓度

10、、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKSP(AgCl) KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能够发生DKa(HCN) Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强参考答案：C略8. 下列化学用语或表述正确的是( ) A.HClO的结构式:HOCl B.的电子式:OOC.-OH与均是10电子粒子 D.的原子结构示意图 参考答案：A 略9. 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A甲和乙电子层数相同 B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲

11、乙 D最外层电子数：丁丙参考答案：C略10. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S 只做还原剂 BO2发生氧化反应CS元素被氧化 D当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子参考答案：C略11. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是A酸性由强至弱：HXHYH2CO3B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na

12、)c(HCO3)c(X)c(OH)c(H)参考答案：B略12. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：答案：C解析：金属及其化合物的性质，高考的重点之一，同学们要好好掌握，扎实掌握书本上的内容。13. 下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将NH3通过热的CuO，有红色固体生成参考答案：D略14. H2O中每个氧原子结合两个氢原子

13、的根本原因是A、共价键的方向性 B、共价键的 饱和性 C、共价键的键角 D、共价键的键长参考答案：B略15. 刚结束的两会政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A. 该装置将化学能转换为电能B. 离子交换膜允许H+和OH通过C. 负极为A，其电极反应式是H22e + 2OH = 2H2OD. 电池的总反应为H+ + OHH2O参考答案：B【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层B为正极，发

14、生了还原反应，电极反应是2H+2e-H2，结合原电池原理分析解答。【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H+2e-H2，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反

15、应是H2-2e-+2OH-2H2O，因此总反应为：H+OH-H2O，故D正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的_滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取

16、出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ；（2）装置C中苯的作用是_；（3）实验步骤的操作为_；（4）实验步骤的目的是_；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式_；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_。参考答案：（1）长颈漏斗 分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2=

17、BaSO4+ 2HCl（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)= 0.05 molL-1, c(CO2)= 0.01 molL-1，则： （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？ （2）CO的转化率是多少？参考答案：答案：（1）0.04molL1 0.02molL1 (2) 20%18. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 4