2022-2023学年福建省漳州市龙海第四中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市龙海第四中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有（ ）A6种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略2. 有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)A4

2、4n B18n C14n D8n参考答案：C略3. 用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是 A稀盐酸 B紫色石蕊试液 C水 D氢氧化钠溶液参考答案：C略4. 某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是A加热至沸 B一束光照射 C静置沉降 D过滤参考答案：B略5. 室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为 1.0107 mol/L1.0106 mol/L 1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C或 D或参考答案：D略6. 用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是AMnO2 BWO3CC

3、o3O4 DCr2O3参考答案：C7. 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4；（正反应为放热反应）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均分子量 质量 压强 密度 A、和 B、和 C、和 D、和参考答案：D略8. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q k

4、JC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变.专题：化学平衡专题分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，

5、1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算

6、及热化学方程式计算应用，题目难度中等9. 已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略10. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ） A(

7、NH4)2SO4溶液 B酒精溶液 CPb(NO3)2溶液 DNaOH溶液参考答案：A略【题型】选择题【适用】较易11. 光导纤维的主要成分是：A.纯硅 B.玻璃 C. SiO2 D. 沙子参考答案：C略12. 盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A将盐酸用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低到25度D增加KHCO3粉末的量参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素分析：根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答解答：解：A盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错

8、误；B盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大13. 我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A氧化钴B二价铁C氧化亚铜D氧化镁参考答案：B14. 下列除杂所用的试剂正确的是A、除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气 B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸： 乙醇 C、除去溴苯中混有的少量溴单质： 氢氧化钠溶液 D、除去苯中混有的少量苯酚：浓溴水参考答案

9、：C略15. 引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染BSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38 ，熔点116 。制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解（1100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgOHgCl2。装置示意图如下。试回答：(1)A中盛有的深紫

10、色固体粉末a是_，分液漏斗中试剂b是_;(2)C中盛有液体是_，作用是_;(3)D中发生反应的化学方程式是_;(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是_（提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择）。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是_；（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分与石蜡相似）润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：_。参考答案：（1）KMnO4，浓盐酸 （2）浓硫酸，作用是干燥Cl2（3）(4)液氮。液氯 (5)Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，用普通的凡士林接触Cl2O后会爆炸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知

11、：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代反应的是和_(填写编号)；(4)写出反应的化学方程式 (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式 参考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH

12、2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。19. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。（3）反应原子利用率100%，则化合物III的名称是 。化合物IV的