2021-2022学年河南省郑州市漯河中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省郑州市漯河中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是( )A. 氧化反应和还原反应同时发生 B. 一定存在着电子转移C. 一定存在着元素化合价变化 D. 一定有单质参加反应参考答案：D略2. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D淀粉参考答案：略3. 现有0.01molL的下列溶液：CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4 按pH由小到

2、大的顺序排列的是 ( )A B C D参考答案：A略4. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1。其中不正确的是A B C D参考答案：B略5. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol

3、1 C(金刚石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法正确的是由石墨制备金刚石是吸热反应；由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。ABCD参考答案：A6. 某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1) X中C的质量分数；(2) X中H的质量分数；(3) X在标况下的体积；(4) X对H2的相对密度；(5) X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是 （ ）A.(1) (2) (4) B.(2) (3) (4)C.(1) (3) (5) D.(1) (2)参考答案：A略7. 两人用

4、同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错 B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小 D、乙测得的值较准确参考答案：AD8. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 对于可逆反应2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，

5、正反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生参考答案：B略9. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等B若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x2C平衡时甲中A的体积分数为40% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为58参考答

6、案：B略10. 100 mL 6 molL-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A硝酸钠固体B硝酸钠溶液 C6 molL-1硫酸氢钾溶液D醋酸钠固体参考答案：D略11. 下列物质沸点的比较，错误的是 （ ）A 1丙醇丁烷 B 正戊烷异戊烷新戊烷 C 乙醇乙二醇 D 1氯丙烷丙烷参考答案：C略12. 下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略13. 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件

7、下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的 Q_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；参考答案：略14. 下列说法不正确的是（ ）A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B所有的燃烧都是放热反应C热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数参考答案：A略15. 参考答案：D二、实验题（本题包

8、括1个小题，共10分）16. CO2、SO2等杂质。请从下图中选用所需要的仪器（可重复选用）组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的装置（连接用的玻璃管、橡胶管等略去）。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下表补充完整。. 用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管）。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 ； （2）乙中发生的反应的化学方程式为 ； （3）若鼓气速度过快

9、则会 ； （4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中，检验乙醇催化氧化产物的试剂是 ，其化学方程式为 。 参考答案：（15分）. （5分，每空1分）. （10分）（1）使产生乙醇蒸气的速率加快（1分） CH3CHO2Cu（OH）2NaOH CH3COONaCu2O3H2O或CH3CHO2Ag（NH3）2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ?mol

10、1（Q0）在850时，K=1（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1（填“大于”“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动（3）在850时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“大于”“小于”或“等于”）b参考答案：（1）小于；（2）逆反应；（3）小于【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】（

11、1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（2）反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断Qck平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qck平衡向正反应进行；（3）增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的【解答】解：（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，若升高温度到950时，达到平衡时K小于1，故答案为：小于；（2）此时的浓度商Qc=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；（3）加入6mol氢气所到达的平衡，

12、可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生成物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%b%，故答案为：小于【点评】本题考查转化率、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等，注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键，题目难度中等18. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A氧气 B氮气 C生石灰 D熟石灰 E食醋 F聚乙烯G不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）（1）常用作袋装食品干燥剂的是 ；（2）厨房调味品中pH小于7的是 ；（3）可用于制造刀具的物质是 ；（4）抢救危重病人常用的物质是 ；（5）可以制成食品包装袋的是 参考答案：（1）C；（2）E；（3）G；（4）A；（5）F试题分析：（1）生石灰具有吸水性，常用作袋装食品干燥剂，故答案为：C；（2）食醋具有酸性，pH小于7，故答案为：E；（3）不锈钢可用于制造刀具，故答案为：G；（4）氧气可抢救危重病人，故答案为：A；（5）聚乙烯可以制成食品包装袋，故答案为：F19. 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出基态铬原子的外围轨道表示式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元