2022-2023学年福建省泉州市龙泉中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市龙泉中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略2. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）A向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B工业上制取单质硅CNa2O2作呼吸面具中的供氧剂D一定条

2、件下用硫酸铜制CuH参考答案：A略3. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 参考答案：B略4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的

3、质量理论上减小6.5g参考答案：C略5. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是 （ ） A. 20 B略小于20 C. 略大于20 D. 80参考答案：B略6. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3 +5R +6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（） AR元素位于周期表中A族 BR原子最外层有7个电子 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B7. 氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 A负极反应为O2+2H2O+4e=

4、4OHB电池工作时，正极区pH升高C电池工作时溶液中的阴离子移向正极D电池的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：BD略8. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol参考答案：D解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2

5、+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误； B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2不是氧化产物CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误； D由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。9. 从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论SO2的水

6、溶液可以导电SO2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A B C D全部参考答案：B10. 下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

7、参考答案：B11. 对实验的实验现象预测正确的是（）A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色仍无色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B氢氧化铝不溶于弱碱，能溶于强碱；C溶液呈血红色；D根据CaO吸水并放热分析解答：解：A四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液体分层，且下层呈紫色，故A错误；B氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，所以能产生白色沉淀，故B错误；C氯

8、化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故C错误；DCaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确故选D点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，涉及萃取、氢氧化铝制取、饱和溶液等知识点，根据这些物质的性质来分析解答，易错选项是D，很多同学往往漏掉氧化钙和水反应放出热量而导致错误判断，为易错点12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中正确的是 ( )A. Na2O2在上述反应中只作氧化剂B. 氧化产物

9、只有Na2FeO4C. Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D. 2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移参考答案：C该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由?1价变为0价和?2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。A、根据上述分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B、该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由?1价变为0价和?2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B错误；C、Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，

10、能杀菌，+6价的铁被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故C正确；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价+6价，化合价升高的元素还有O元素，由?1价0价，则2molFeSO4发生反应时，共有2mol4+1mol2=10mol电子转移，故D错误；所以答案选C。13. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离

11、子是参考答案：D略14. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+

12、O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。15. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：C0.1 m

13、olL-1的硫酸铵溶液中：D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题： （1）CaC2和水反应的化学方程式是_。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）_。（杂质所生成的气体体积忽

14、略不计）。参考答案：（1）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。（4）90%本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag90%c gw(CaC2)=bLd L，即w(Ca

15、C2)=90%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）

16、写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V

17、2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n

18、、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一