2022-2023学年福建省泉州市新营中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市新营中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. C4H9C1有4种同分异构体D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。答案选C

2、。【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。2. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR不可能是气态物质，只可能是固态物质参考答案：C略3. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （ ）A、蛋白质

3、 B、葡萄糖 C、油脂 D、天然橡胶参考答案：A略4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA参考答案：BA. 醋酸部分电离，所以分子数不能确定，故错误；B. 1molNa反应失去1mol电子，故正确；C. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能

4、确定胶体粒子数，故错误；D. 每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8 gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。5. 英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成

5、也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是 A苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维生素C可溶于水 参考答案：B略6. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物质的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物质的量之比是432，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8参考答案：C略7. 下列叙述中涉及的反应属于取代反应的是 （ ）A、一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化剂作用下水化成乙醇C、钠在乙醇中生成乙醇钠 D、水壶中的水垢通常用醋洗去参考答案

6、：A略8. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为

7、152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略10. 下列说法不正确的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 在离子化合物中可能存在共价键 D. 在共价化合物中不可能存在离子键 参考答案：B11. 下列材料中，不属于合金的是A. 黄铜 B. 钢 C. 水泥 D. 硬铝参考答案：C略12. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服

8、的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略13. 以下是反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. （A）=0.45molL-1s-1B. （B）=0.6molL-1s-1C. （C）=0.4molL-1s-1D. （D）=0.45molL-1s-1参考答案：A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls

9、)，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.225 mol/(Ls)，因此反应速率最大的是(A)=0.45mol/(Ls)，故选项A正确；答案选A。14. 短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2、dZ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是（）A质子数cdB元素的非金属性YZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、

10、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素A由以上分析可知，质子数dc，故A错误；B同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性OF，故B错误；C非金属性OF，氢化物的稳定性H2OHF，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaAl，故D正确，故选D15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素

11、A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解

12、度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：（1）试剂1为：_；（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： _；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为 _； （3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_性。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试

13、纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液。参考答案：I(1) KSCN (2)少量Fe2+被氧化成Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl- (3)还原性 (1)分液漏斗 (2)氧化性 漂白性 还原性 (3)品红溶液【详解】I（1）药片处理后得到浅绿色溶液，则含有Fe2+离子，加入试剂后呈淡

14、红色，则加入试剂1为KSCN溶液；（2）Fe2+离子还原性很强，易被空气中的O2氧化为Fe3+离子，在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色Fe（SCN）2+络离子，溶液呈淡红色，故加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，发生氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-；（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C起还原剂作用，具有还原性；（1）根据仪器的结构可知，图中盛装浓硫酸的仪器名称为分

15、液漏斗；(2)号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,酸性高锰酸钾溶液吸收SO2 ,所以为保证进入C装置的气体全部是CO2 ,应该在号位置的滤纸滴加品红溶液,该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽，答案为品红溶液。【点睛】本题为实验探究题，首先要熟悉反应原理，认真分析题目中的若干信息，并结合中学化学中所学的氧化还原反应知识对所提出的问题进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原

16、子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量