2022-2023学年福建省宁德市古田县第五中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省宁德市古田县第五中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B发生的反应有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，

2、铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。2. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H

3、2O参考答案：B3. 人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是A铜、铁、铝、钛 B铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛参考答案：A4. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮参考答案：A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素

4、均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+ +Cu2+B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ +SO42-=BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H2O

5、+SO2=2NH4+SO32- +H2O参考答案：D【详解】A.电荷不守恒，硫酸铁溶液与铜粉混合反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A错误；B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子反应为：Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C.碳酸氢根是弱酸的酸式根，不能写成离子形式，碳酸氢钠溶液和氯化氢反应的离子方程式为：HCO3-+2H+=CO2+H2O，故C错误；D.向氨水中通入少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32- +H2O，故D正确。故选D。【点睛

6、】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。6. 下列化学物质在实验室存放，方法正确的是A浓硝酸保存在无色试剂瓶中B浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中C少量金属钠保存在煤油中 D漂白粉可露置在空气中保存参考答案：C7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2HCl；

7、Cu(OH)2CH3COOHB. CaCO3H2SO4； Na2CO3HClC. H2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2D. BaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO4参考答案：DA、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2SO42=BaSO4，故D正确；故选D。8. 下列实验能达到目的是（）A. 用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C. 裂

8、化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：A【详解】A. 碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B. 苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C. 裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。9. 下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。A向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀

9、，说明原溶液中含有SO42-C向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-D向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+参考答案：D略10. 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 参考答案：D略11. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是()A. 在粗硅的提取中发生反应2CSiO22COSi，硅元素被还原B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参考答案：DA2C+SiO

10、22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO2氧化剂，被还原，故A正确；B太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故B正确；C二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3，故C正确；D酸性强弱的比较只有在没有特殊的外界条件才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，该反应之所以能发

11、生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故D错误；故选D。12. 下列离子方程式正确的是：ABaSO3与稀HCl反应：SO32-+ 2H+ = SO2+ H2OB往Ca(OH)2溶液中通入过量的SO2：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + H2OC硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ + 3OH- = Al（OH）3DSO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-参考答案：D13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W

12、均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。14. 如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢

13、化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A略15. 同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（ ）A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为11参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ；

14、（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 A没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒 B称量时间过长C容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水 D定容时俯视标线参考答案：（1）；（2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天

15、平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：；（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选故选：D三、综合题（本题包括3个小题

16、，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4