鲁教版初三上册化学 物质构成的奥秘 重点习题练习复习课件

1、第二单元 探秘水世界考点专训 物质构成的奥秘1【中考黄石】下列叙述正确的是()A金刚石是由分子构成的B氧化汞分子在化学变化中不能再分C“热胀冷缩”现象，说明分子间存在间隔D“美酒飘香”的主要原因是分子很小C2【中考东营】下列说法不正确的是()A高花未吐，暗香已远分子不断运动B品红在热水中比在冷水中溶解得快温度越高，分子运动越快C碘升华变为碘蒸气分子的大小发生了改变D氢气在氧气中燃烧分子可以再分C3【中考济宁】从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是()A花香四溢分子很小，质量也很小B热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C滴水成冰温度降低，分子间间隔变小，停止运动D食品变质分子发

2、生变化，分子性质发生变化【解析】花香四溢是由于分子具有不断运动的性质，与分子的大小和质量无关，A错；热胀冷缩是由于温度变化时，分子(或原子)之间的间隔发生了变化，不是分子(或原子)的大小发生了变化，B错；分子或原子的运动不会因为温度的变化而停止，C错；食品变质，有新物质生成，分子发生了变化，分子的性质发生了变化，是化学变化，D对。【答案】D4下图是表示气体微观粒子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示纯净物的是()C5【中考黄冈】下列有关说法正确的是()A“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B空气是由空气分子构成的C组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质

3、相同D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大【解析】“花香四溢”是分子不断运动的结果，故A正确；空气是由氮分子、氧分子、氦原子、氖原子等多种粒子混合而成的混合物，不存在空气分子，故B错；虽然CO、CO2的元素组成相同，但是构成它们的分子不同，化学性质不同，故C错；气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子之间的间隔变大，而不是分子体积变大，故D错。【答案】A6【中考河北】下列事实不能作为相应观点的证据的是()A尘土飞扬，说明分子是运动的B电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的距离大D将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力【解析】

4、尘土飞扬是宏观物质的运动，不能说明分子是运动的，A错误；化学变化可以证明分子可以再分，B正确；气体容易被压缩的原因是气体分子之间的间隔比较大，C正确；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，D正确。【答案】A7科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是()A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B“纳米车”分子不是由原子构成的C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D“纳米车”的研制成功说明在一定条件下人可以控制分子的运动【解析】“纳米车”的研制成功，说明分子在人为外力

5、的作用下能按照人规定的路线运动，并不是说分子必须在外力作用下才能运动，故A错；分子都是由原子构成的，故B错；分子的质量和体积都很小，肉眼是看不见的，故C错误；“纳米车”的研制成功，说明分子在人为外力作用下能按照人规定的路线运动，说明一定条件下人可以控制分子的运动，故D正确。【答案】D8【中考怀化】下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是()A原子不能直接构成物质B分子是化学变化中最小的微粒C决定元素化学性质的是原子的电子数D原子得到或失去电子变成离子【解析】构成物质的微粒有分子、原子、离子，如铁是由铁原子构成的，故A错误；原子是化学变化中的最小微粒，故B错误；元素的化学性质与原子的最外层电

6、子数关系密切，故C错误；原子通过得失电子变成离子，故D正确。【答案】D9【中考莱芜】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。下列说法正确的是()A构成分子的原子能保持该物质的化学性质B原子得失电子变成离子后，化学性质不变C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用【解析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是其分子，故A错；原子得失电子后最外层电子数改变，化学性质改变，故B错；根据相对原子质量的定义可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；微粒之间都有相互作用，故D错。【答案】C10【中考凉州】元素观、微粒观是化学的重要观

7、念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是()A分子、原子和离子都是构成物质的粒子B同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，A正确；同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相同，B错误；元素周期表中元素的原子序数等于该元素原子核电荷数，C正确；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，D正确。【答案】B11【中考大庆】微粒是构成化学物质的基础。下列对微粒的描述正确的是()A仅由碳原子构成的物质属于纯净

8、物B原子中一定含有质子、中子、电子CNaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的DCl的结构示意图为【答案】D【方法规律】本题运用筛选法解答。仅由碳原子构成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳原子构成的，若混在一起则属于混合物，故A错；原子一般是由质子、中子和电子构成的，但普通氢原子核内没有中子，故B错；NaCl是由Na和Cl构成的，而HCl是由HCl分子构成的，故C错；Cl的结构示意图为 ，故D正确。12下面是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：(1)金属铁是由_(填“原子”“分子”或 “离子”，下同)构成的，硫酸铜是由_构成的。原子 离子 (2)原子得到或失去电子后形

9、成离子。某粒子的结构示意图为 。a_时，该粒子是原子。当a8时，该粒子是_(填“原子”“阳离子”或 “阴离子”)，其符号为_。10阴离子O2(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 。(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。请从分子的角度解释这种现象：_。分子在不断地运动着13【中考云南】下列粒子结构示意图表示原子的是 ()C14【中考兰州】根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是()A氯离子核内有17个质子B氯离子核外有3个电子层C氯离子在化学反应中易得到电子D氯离子的符号为ClC15【中考烟台】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(

10、)A图中粒子共能表示四种元素B图中表示阴离子的是c、eC图中b粒子的化学符号为Mg2D图中d粒子在化学反应中易失去电子【解析】a、e核内质子数相同，属于同种元素，图中粒子共表示四种元素，A正确；c微粒的质子数等于核外电子数，表示原子，B不正确；图中b表示镁离子，C正确；d微粒的最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，D正确。【答案】B16【中考襄阳】某粒子的结构示意图如图所示：(1)当xy10时，该粒子是_(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。(2)当y8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是_。S2原子17【中考黔西南】下图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、

11、C、D是四种粒子的结构示意图。(1)氧元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素；铝元素的质子数是_。非金属1317【中考黔西南】下图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。(2)C粒子属于_(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则x_。阴离子8(3)A、B、C、D中属于同种元素的是_(填字母)。(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？_(填字母)。B、CB18【改编荆州】图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D粒子共表示_种元素。(2)A、B、C、D中属于阴离子的是_。(3

12、)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图 是硅原子的结构示意图，图中x的值是_。(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中_(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。【解析】(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。(2)C中核外电子数大于质子数，属于阴离子。(3)原子中，质子数核外电子数，则x28414。(4)一般来说，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。【答案】(1)三(2)C

13、(3)14(4)B19【中考哈尔滨】下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素原子的是()ABCDC20【中考恩施】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是()A原子序数：XY B核外电子数：XZCY和Z处于同一周期 DX和Z的电子层数相同【解析】原子序数X小于Y；X、Z核外电子数不相等；处在同一横行的元素处在同一周期，因此Y和Z处于同一周期；X和Z的电子层数不相同，Z比X多一个电子层。故选C。【答案】C21下图为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法正确的是()A图中元素都属于非金属元素B硫的相对原子质量是32.0

14、6 gCx的值为15D铝原子的核外电子数为10C22【中考随州】如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是()A碘单质(I2)是由碘原子直接构成的B碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53C碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子D碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子【解析】碘单质(I2)是由碘分子构成的，A错误；根据元素周期表中的一个单元格可知，左上角的数字为53，表示碘的原子序数为53，则质子数为53，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127，B正确；由碘原子结构示意图知，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

15、，C正确；碘元素名称为“石”字旁，属于非金属元素，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，D正确。【答案】A23【节选福州】根据钠元素在元素周期表中的信息，将方框内空白内容补充完整：22.99111失Na24【中考日照】如图所示，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D粒子共表示_种元素。(2)A、B、C、D中表示的阳离子符号为_，阴离子符号为_。(3)D中x_。(4)E中银元素原子的质子数为_，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_倍。【方法规律】本题运用图示分析法及结构决定性质的思想方法解答。(1)质子

16、数决定元素的种类，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示三种元素；(2)从A图可看出，核内质子数为13，核外电子数为10，说明带三个单位正电荷，为阳离子Al3 ，从C图可看出，核内质子数为17，核外电子数为18，说明带一个单位负电荷，为阴离子Cl；(3)原子中，核内质子数核外电子数，所以x18108；(4)由银在元素周期表中的信息可知，银元素的原子序数是47，故质子数为47，银元素的相对原子质量是108，而碳12的相对原子质量是12，则一个银原子质量是一个碳12原子质量的9倍。【答案】(1)三(2)Al3；Cl(3)8(4)47；925元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题：(1)原子序数为3的元素属于_(填“金属”或“非金属”) 元素，位于第三周期第A族的元素是_(填元素符号)。(2)氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_相同。(3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易_(填“得到”或