2022-2023学年福建省泉州市工农中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市工农中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红质量仍为ag的是（ ） A盐酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3参考答案：C略2. 在实验室中对下列事故或药品的处理正确的是A. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲下水道B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面并迅速离开现场D. 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石参考答案：CA

2、. 硫酸是强酸，含硫酸的废液不倒入水槽，用水冲下水道，否则会造成水体污染，A错误；B. 金属钠着火燃烧时生成的过氧化钠能与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成氧气，所以应该用沙子扑灭，B错误；C. 肥皂水显碱性，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，C正确；D. 蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即停止加热，冷却后再打开瓶塞加入沸石，D错误，答案选C。3. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是： A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能与溴水发生加成反应，

3、而乙烷不能发生加成反应C苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应参考答案：B4. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：BD略5. 下列实验操作中，正确的是 A配制5溶液时，将已准确称量的放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解 B，配制溶液时，将溶解后的溶液立即注入容量瓶 C配制的溶液时，将量取的浓放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下

4、层液体放出，然后再将上层液体放出参考答案：A6. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C. FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强参考答案：DA、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金

5、属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。7. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷） A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl2参考答案：D8. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合

6、金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应参考答案：A试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，

7、A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，则A、工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，A正确；B、由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，B错误；C、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，C错误；D、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，D错误，答案选A。9. 下列化学用语的书写，正确的是（ ）A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：C

8、、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：参考答案：D略10. 有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：C11. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，此过程无晶体析出，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L参考答案：B略12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A固体的热稳定性：Na2 CO3NaHCO3B与稀盐酸反应放出气体的

9、快慢：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。参考答案：A13. 已知A、B分别为同周期的A族和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A. nm16B. nm6C. nm30D. nm10参考答案：D【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和族出现在A和A族之间共10种元素

10、，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕系，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30，故选D。14. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）参考答案：D略15. 下列有关说法正确的是（ ）A煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:C淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 D石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出图中序号仪器的名称： ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查

11、是否漏水的有 （填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行 和 操作，再用装置（填装置序号）进行 操作（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm3）配制成浓度为0.5mol?L1的稀硫酸100mL所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 、 、 所取浓硫酸的体积为 mL下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A取浓硫酸时俯视B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）；（3）；萃取；分液；I；蒸馏；（4）10mL量筒；胶

12、头滴管；100mL容量瓶；2.7；BCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：-实验题；化学实验基本操作分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；（4）根据浓溶液配制稀溶液的步骤选择仪器；根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；根据c=判断溶液配制的误差解答：解：（1）因仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液

13、漏斗、100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，则选择装置，然后再选择装置I进行蒸馏操作得到单质碘，故答案为：；萃取；分液；I；蒸馏；（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶

14、中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xL，所以xL18.4mol/L=0.1LL0.5mol/L，解得：x0.0027L=2.7mL，故答案为：2.7；A取浓硫酸时俯视，量取硫酸偏少，则配制溶液的浓度偏低，故A不选；B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，量筒洗涤后，取硫酸偏大，则配制溶液的浓度偏大，故B选；C在烧杯中

15、稀释浓硫酸后，立即转移，温度较高，定容后体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故C选；D定容时俯视，体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故D选；E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，无影响，故D不选；故答案为：BCD点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离装置及溶液配制的考查，把握装置中仪器的作用及溶液配制的步骤为解答本题的关键，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释，仪器选择时规格为解答的易错点，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18. (