科学版九年级上册化学 第四章 生命之源-水 重点习题练习复习课件

1、第四章 生命之源水单元重点习题训练1【中考南充】“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是()A加大对工业废水排放的治理B在农村推行生活垃圾集中处理C大量使用农药和化肥，提高农作物产量D建设城市湿地公园C2【中考广东】电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是()A电解前后元素种类不变B实验说明水由H2和O2组成C反应的化学方程式为2H2O=2H2O2Da管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺A3【中考雅安】下列关于水的说法正确的是()A用特殊催化剂可把水变成汽油B活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度C鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水D电解水时正极产生

2、的气体具有可燃性C【解析】汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，根据质量守恒定律可知，用催化剂不可能将水变成汽油，故A错误；活性炭具有吸附性，主要除去色素和异味，但不能降低水的硬度，故B错误；加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C正确；电解水时正极产生的气体是氧气，具有助燃性，故D错误。4【中考营口】水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为_，反应的化学方程式为_，该实验证明水是由_组成的。(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用_区分硬水和软水。8 : 1氢元素和

3、氧元素肥皂水2H2O=2H2O2通电(3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是_(填字母)。A步骤中可加入明矾作絮凝剂 BX试剂可以是活性炭C步骤的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物(4)请列举一例生活中节约用水的具体做法_。D用洗菜水浇花【解析】(1)电解水产生的氧气和氢气的质量比为8 : 1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=2H2O2；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)生活中用肥皂水区分硬水和软水。(3)步骤中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；X试剂可以是活性炭，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故B正确；步骤的

4、作用是消毒杀菌，故C正确；净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。(4)生活中可以采用“一水多用”的方法来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花、用洗衣服的水拖地等。通电5关于质量守恒定律的理解，错误的是()A宏观：实际参加反应的反应物总质量等于反应后生成的生成物总质量B微观：反应前后原子种类和个数不变CX3H2O=2H3PO4中的X为P2O5D煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释D6【中考邵阳】某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为4X11O2=2Fe2O38SO2，则X的化学式是()AFeS BFeSO4CFeS2 DFe2O3C高温7【中考天津】在化学反应A2B=C2

5、D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11 : 9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为()A9 B12C18 D36C【解析】根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16 g64 g80 g，生成C和D的质量比为11 : 9，则生成D的质量为36 g。设D的相对分子质量为x。A2B=C2D 64 2x 64 g36 g x18。8【中考广安】在明代宋应星所著的天工开物中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火粉煅红，罐中炉甘石熔化成团。” (注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)火法炼锌主要发生的化

6、学反应是2CZnCO3=Zn3X，下列说法不正确的是()AX的化学式是COB反应前后固体的质量不变C. ZnCO3中碳元素的化合价为4D该反应中有元素的化合价发生改变高温B9【中考潍坊】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是()A生成的丙与丁的分子个数比为2 : 3B乙的相对分子质量为32 gC反应前后分子的个数不变D反应过程中共涉及三种氧化物A【解析】由化学反应的微观模型示意图可知，该反应的化学方程式是4NH35O2=4NO6H2O。通过反应的方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为4 : 62 : 3，故A正确；乙是氧气，氧气的相对分子质

7、量为16232，故B错误； 反应前后分子个数发生改变，C错误；反应中涉及水和一氧化氮两种氧化物，故D错误。一定条件10【中考滨州】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是()A该反应符合质量守恒定律B生成的甲、丙两物质的质量比为8 : 1C乙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和B【解析】任何化学反应都遵守质量守恒定律，故A正确； 甲、丙变化的质量比(19%17%) : (41%25%)1 : 8，故B错误；反应前后，乙质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C正确；甲、丙是生成物，丁是

8、反应物，所以参加反应的丁的质量等于反应后生成的甲和丙的质量之和，故D正确。11【中考益阳】某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。(1)该化学反应中，发生变化的是_(填“分子”或“原子”)，参加反应的两种分子的个数比为_。(2)该反应的生成物是_(选择序号填空)。A化合物 B单质 C混合物(3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是_。分子3 : 1A化学反应前后，原子的种类、质量及数目保持不变12【中考绍兴】材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

9、材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。(1)由“燃素学说”可知

10、，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：_。(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_的假设。(3)对比材料一和材料三，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_。铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大(合理即可)空气打开容器前没有称量容器的总质量(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_。A分析问题应该全面、严谨B实验的成功与否，取决于药品的选择C定量方法是科学研究的重要方法D科学研究既要尊重事实，也要勇于创新A、C、D13下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A木炭在空气中燃烧：CO2=CO2B铁在氧气中燃烧：

11、4Fe3O2=2Fe2O3C镁在氧气中燃烧：MgO2=MgOD水通电分解：2H2O=2H2O2D点燃点燃点燃通电14【中考北部湾】关于化学方程式4P5O2= 2P2O5的理解，正确的是()A反应前后分子总数保持不变B该反应的反应物是五氧化二磷C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷D点燃【解析】由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，故B错误；每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故C错误。15【中考乐山】在“宏观微观符号”之间建立联

12、系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素 CO(NH2)2的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是()A反应的化学方程式为2NH3CO2=CO(NH2)2H2OB反应物和生成物都是由分子构成的C反应前后分子和原子的种类都发生改变D反应物和生成物中各有一种氧化物C一定条件【解析】根据微观示意图判断该反应的化学方程式为2NH3 CO2=CO(NH2)2 H2O；反应物和生成物都是由分子构成的；反应前后分子种类发生改变，而原子的种类不发生改变；反应物CO2和生成物H2O都属于氧化物。一定条件16按要求写出下列反应的化学方程式。(1)照明弹的反应原理。_。(2)有一种单质和一种氧化物生成的

13、分解反应。_。(3)有二氧化碳生成的化合反应。_。2MgO2=2MgO点燃2H2O2= 2H2OO2MnO2CO2=CO2点燃(4)吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”(其主要成分是C21H30O2)是一种常见的毒品，它在空气中焚烧生成二氧化碳和一种氧化物。_。(5)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙。_。2C21H30O255O2= 42CO230H2O点燃2AlFe2O3=Al2O32Fe高温17【中考临沂】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示

14、意图如表所示。(1)1个丙分子共有_个原子。(2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为_，参加反应的甲和乙的分子个数比为_。91 : 22CO4H2=C2H5OHH2O一定条件【解析】(1)由微粒的构成可知，1个丙分子是由9个原子构成的。(2)由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是2CO4H2 =C2H5OHH2O，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2 : 41 : 2。一定条件18【中考枣庄】科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的化学式。某科研小组经反复实验，发现2A3B=

15、2C4D中，3.2 g A恰好和4.8 g B完全反应，生成4.4 g C。请问：(1)同时生成D的质量为_g。(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量 (写出计算过程)。解：(1)3.6(2)设A的相对分子质量为x。2A3B=2C4D2x 723.2 g3.6 g x32答：A的相对分子质量为32。19【中考湘西】实验室用40 g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。计算：(1)40 g石灰石样品中含碳酸钙_g。(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)【解

16、析】(1)纯净物的质量混合物的质量该混合物中该物质的质量分数；(2)根据化学方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，代入碳酸钙的质量，根据化学方程式计算即可。【答案】解：(1)30(2)设生成的二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 30 g x x13.2 g答：能生成二氧化碳13.2 g。20【中考桂林】为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O22H2O=4NaOHO2。生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：(1)最终生成氧气的质量是_g。(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。解：(1)0.32(2)设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O22H2O= 4NaOHO215632x0.32 g x1.56 g该样品中过氧化钠的质量分数为 100%78%答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。21【中