山东省博兴县第一中学2022年化学高二下期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为AC4H6BC2H4CC3H8DC4H82、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A铝具有延展性，可用于冶炼金属B木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污3、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（ ）A乙醇B乙酸C乙酸乙酯D乙醛4、NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol

3、 (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A45.2 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D69.4 kJmol15、下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）A

4、原子数B物质的量C密度D分子数7、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：ABXC，X是一种单质，由此可知X元素 （ ）A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素D无法确定8、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A铁粉B铜粉C锌粉DFe2（SO4）39、螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是（）A分子式为C8H16B分子中所有碳原子共平面C与2甲基3庚烯互为同分异构体D一氯代物有4种结构10、关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能

5、使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯11、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B乙醇与金属钠反应C乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D乙醇与O2的催化氧化反应12、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )ANaBSiCAlDMg13、下列说法中错误的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构CCu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键DPt

6、(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是214、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区15、明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离()A丙烯酸甲酯和甲醇B对硝基甲苯和含硝酸的水层C硝酸钾和氯化钠D氯化铵和碳酸铵16、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子

7、核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C_，D_，E_。（2）写出D原子的电子排布式_。（3）写出A元素在B中完全燃烧的化

8、学方程式_。（4）指出E元素在元素周期表中的位置_。（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。（6）比较元素D和E的电负性的相对大小_。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。18、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_，白色沉淀D的化学式_。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140

9、 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_。19、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加

10、入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 _。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2有2.000mol，则样

11、品中n(Cu2O)_mol。20、用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_（2） ，和C6H12(已烯)：_（3） ，CCl4和乙醇_21、某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是_（填化学式，下同） ，气体B的成分是_。（2）X溶液中一定存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。参考答案一、选

12、择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：本题考查的是有机物分子式的确定，依据烃的燃烧反应的特点进行分析。详解：假设烃的化学式为CxHy，则有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根据方程式分析有关系式，解x=4，y=8。则选D。点睛：注意反应条件是室温，在室温下水不是气体，且反应前后气体体积减少量不是水的量。2、D【解析】A. 铝用于冶炼金属是利用铝具有还原性，与延展性无关，故A错误；B木炭用于冰箱和居室除臭剂与吸附性有关，与木炭的还原性无关，故B错误；C过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，与其颜色无关，故C错误；DNa2CO3溶

13、液水解显碱性，可促进油污的水解，则可用于洗涤油污，故D正确；故选D。3、D【解析】A乙醇可作味剂，能作食品添加剂，故A正确；B乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加剂，故B正确；C乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加剂，故C正确；D乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加剂，故D错误；故答案为D。4、A【解析】本题考查的是盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，明确中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，弱酸或弱碱电离吸热是解题的关键。【详解】NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1，则2NH3H2O(aq)+ H2S

14、O4(aq)= (NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) H24.2 kJmol1，即：2NH3H2O(aq)+ 2H+ (aq)= 2NH4+(aq)+2H2O(l) H24.2 kJmol1，整理可得：NH3H2O(aq)+ H+ (aq)= H2O(l) H12.1 kJmol1，H+ (aq)+OH-(aq)= H2O(l) H57.3kJmol1，-可得NH3H2O(aq)= NH4+(aq)+OH-(aq) H+45.2kJmol1，所以氨水在水溶液中电离的H为+45.2 kJmol1。故选A。5、C【解析】A长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误

15、；BNO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。6、C【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，且气体的物质的量也相同。由于三种气体都是由双原子

16、构成的，因此，两容器中一定具有相同的分子数和原子数。由于两容器中气体的质量不一定相同，故其密度不一定相同。综上所述，结合四个选项分析，答案选C。7、B【解析】分析:根据题意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。详解:根据题意:(1)A、B、C都

17、是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。所以B选项是正确的。8、A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止

18、硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。9、D【解析】A. 根据螺3.4辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺3.4辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 2甲基3庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D. 由螺3.4

19、辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；答案：D。10、B【解析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂

20、，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。11、C【解析】A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故B错误；C乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，乙醇断开的是碳氧键和邻位的碳氢键，故C正确；D乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中氢氧键及其所连碳原子上的碳氢键断裂，故D错误。故选C。12、B【解析】A. Na原的电子排布式为1s2

21、2s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C. Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道； D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。13、B【解析】A. Ag+价电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则一个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子中提供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化，空间构型为直线型，A正确；B. 配位数为4的配合物可以为四面体结

22、构，也可以为平面四边形结构，B错误；C. Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，含有离子键，N-H键为极性共价键，Cu-N键为配位键，C正确；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看为一个整体，显0价，PtCl42中，Cl显-1价，故它们的中心离子的化合价都是2，D正确；故合理选项为B。14、C【解析】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期B族元素，为V元素，位于d区，答案选C。15、A【解析】“凡酸坏之酒,皆可

23、蒸烧以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法是蒸馏，可用于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。4个选项中，只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物，可以用蒸馏法分离，A正确，本题选A。16、C【解析】A.中前者是He，后者是Be，二者的性质相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的过渡元素的N层电子数大部分是2个，其化学性质不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第A族元素，性质相似；D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化学性质不一定相似。答案选C。【点睛】本题的关键是熟练掌握原子核外电子的排布规律，该题溶液错选B选项，主要是由于没有考

24、虑到过渡元素导致的，因此必须注意规律之外的个例。二、非选择题（本题包括5小题）17、N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 NOC SiS 【解析】（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。

25、（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为NOC。（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性SiS。18、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429gL1，则其摩尔质量为1.429gL122.4L/mol=32g/mol，

26、固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶

27、瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/ mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。19、向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 CD Cu2O Cu2O6HNO3(浓) =2Cu(NO3)22NO23H2O 1.100 【解析】根据图

28、象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用酒精灯点燃未反应的氢气。【详解】（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好；（2）氢气中混有空气，加热后易发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作为：熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生

29、成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是；（3）A、若固体全部溶解，则固体可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，故A错误；B、若固体部分溶解，则固体可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+可能只将Cu氧化为Cu2+，剩余铜，故B错误；C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有Fe3+。因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2F

30、e3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正确；D、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，说明样品一定含有Fe2O3，故D正确，故选CD；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（4）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，

31、生成2.0molFe2+，消耗Cu 1mol，剩余Cu物质的量，因此，原样品中Cu2O物质的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、 KMnO4(H+)溶液 溴水 水【解析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。21、CO2 NH3CO32、AlO2、