2022-2023学年福建省南平市建瓯第四中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省南平市建瓯第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：BC略2. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小

2、，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42向Cu电极定向移动参考答案：A略3. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内， N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为 （ ） A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)参考答案：A略4. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D5. 下述关于烃的说法中，正确的是A烃是指仅含有

3、碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A6. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略7. 物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( ) ANa2O2是氧化物，不是碱性氧化物 BNa2CO3是一种盐，不是碱 CNaOH是一元碱

4、，强碱 DNaClO是氧化性盐，含氧酸盐参考答案：B略8. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2参考答案：B略9. 下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是 ( )AMg2+、Al3+、SO42、NO3 BK、Ca2、HCO3、ClCCu2+、Fe3+、Cl、SCN DCa2+、Cl、HS、CH3COO参考答案：A略10. 甲、乙、丙三种溶液中

5、各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 ()A Cl-、Br-、I- BI-、Br-、 Cl- CBr-、 Cl-、I- D Br-、I- 、Cl-参考答案：D略11. 下列实验仪器可直接用来加热的玻璃仪器是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：A略12. 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液参考答案：D略13. 下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都

6、是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D14. 下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略15. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、A

7、g+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-Si

8、O32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。参考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） (3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小浓度为0.8mol/L解析：（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是

9、H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）。（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的

10、阳离子为：0.5mol?L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 18. （11分）下图是元素周期表的

11、一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程19. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8